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12.下列有機物的系統命名正確的是(  )
A.:3-甲基-2-戊烯B.:2-甲基-3-丁炔
C.:1,3,4-三甲苯D.:3,3-二甲基-4-乙基戊烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規范;
(3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.符合命名規則,故A正確;
B.從距離三鍵近的一端命名,名稱為3-甲基-1-丁炔,故B錯誤;
C.取代基的位次和不是最小,名稱為1,2,4-三甲苯,故C錯誤;
D.主鏈不是最長,名稱為3,3,4-三甲基已烷,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(  )
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
A.FeCl2>HI>H2SO3B.HI>FeCl2>H2SO3C.H2SO3>HI>FeCl2D.FeCl2>H2SO3>HI

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用固體氧化物作為電解質的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液,已知固體氧化物在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,其工作原理如圖所示(c、d均為惰性電極).下列有關說法正確的是(  )
A.電路中電子流向為a→d→c→b
B.電極b為負極,電極反應式為O2+4e=2O2-
C.電解后燒杯中溶液pH增大
D.理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.硝酸銨鈣晶體[5Ca(NO32•NH4NO3•10H2O]極易溶于水,是一種綠色的復合肥料.
(1)硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示).
(2)已知磷酸鈣是一種難溶物,常溫下,其Ksp=2.0×10-33,$\sqrt{2}$≈1.414.工業上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣(含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸)為原料制備,其生產流程如圖1:

①在粗硝酸鈣濁液中,c(Ca2+)≈0.1mol/L,則其中c(PO43-)約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
③硝酸銨是一種易分解的物質,保存和利用時,需控制在較低溫度.230~400℃時,它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體,其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230~400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O.
(3)生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨,凈化方法有反硝化凈化法和電解法.
①NO3-在酸性條件下可轉化為N2,該反硝化方法可用半反應(同電極反應式)表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑.
②目前常用電解法凈化,工作原理如圖2所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過);
Ⅰ.陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑,Ⅰ室可回收的產品為硝酸(填名稱).
③Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨氣,請結合方程式和文字解釋其原因電解時Ⅲ室氫離子得電子發生還原反應(或2H++2e-=H2),使堿性增強,同時NH4+通過陽離子膜進入III 室,發生反應:NH4++OH-=NH3+H2O,生成氨氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.能正確表示下列化學反應的離子方程式是(  )
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應     OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是(  )
A.金屬性最強的是銫
B.密度隨核電荷數的增加而增大
C.單質的熔、沸點隨核電荷數的增加而降低
D.最高價氧化物的水化物的堿性隨核電荷數的增加而增強

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4.分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件).
①Na2O22Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
②Na2O4Na+O2═2Na2O.

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1.下列有關物理量的表達中正確的是(  )
A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B.1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數
C.若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1,則所處條件為標準狀況
D.常溫下,將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質濃度1mol/L的溶液

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2.已知25℃下碳酸的電離常數K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.下列有關碳酸溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是(  )
A.c(H+)>c(OH-)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)B.c(H+)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3
C.c(H2CO3)=2c(H+)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)D.c(H+)=c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)

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