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8．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

	A．	某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2-
	C．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	D．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明含Cl^-

分析 A．無色氣體可能為二氧化硫；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性；
D．先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl．

解答解：A．無色氣體可能為二氧化硫，則固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故B錯誤；
C．因石蕊遇酸變紅，滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性，故C錯誤；
D．先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為AgCl，則證明含Cl^-，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、試劑的選擇及反應現象等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗中排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學獎授予了發現“準晶體”的以色列理工學院的丹尼爾•謝德曼．其實在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內，科學家就發現了一種準晶體類型的物質G：Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂，后經科學家對這塊巖石進行了穩定同位素測定，發現該礦石很可能是45億年前太陽系早期動蕩環境下來自天外的隕石．請回答下列問題：
（1）多數準晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩定同位素：⁵⁷Fe、⁵⁶Fe，還有一種是B．
A．²⁶Fe B．⁵⁴Fe．C．⁵⁹Fe．D．⁶⁰Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質．濾液中一定存在的陽離子有Al³⁺、Fe²⁺．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發生的化學方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時共失去電子277×6.02×10²³個．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．幾位同學想用實驗的方法，通過自己的親自觀察證明這樣一個事實：氯氣通入水中能發生反應，但沒有全部轉化為HClO和HCl．你認為下列相關說法正確的是（　　）

	A．	向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
	B．	向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
	C．	直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說明，不需進一步實驗
	D．	用實驗證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規律	結論
A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	ZnS 沉淀中滴加CuSO₄ 溶液可以得到CuS 沉淀
B	較強酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無法制取鹽酸
C	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH₃的沸點低于PH₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實驗過程中，裝置B中產生的現象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個現象說明SO₂具有的性質是還原性．
（3）裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響是（填“是”或“否”），請說明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體．
（6）工業上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產品中也有SO₂，冶煉銅的反應為
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是10N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NaN₃，丙的電子式為

．
（2）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為6Na+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂O₂+4Fe．
（3）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為2N₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D．
A． KCl B． KNO₃ C． Na₂S D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉化產物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據該方案實驗后，若b與a滿足$\frac{53}{84}$a＜b＜a關系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認為，除方案C外，合理的方案還有BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2010年4月，我國青海玉樹發生大地震．全國人民“眾志成城，抗震救災”．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬．搜救犬能根據人體發出的氣味發現幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發現幸存者的原因是BC．
A．分子的質量很小　　　　B．不同分子性質不同
C．分子不斷運動 D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．
①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明．為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實現．
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項．測定液體pH的方法是把干燥的pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
日常生活中如何區分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現象：取少量樣品于試管中，加肥皂水振蕩，若出現較多沉淀則為硬水，否則為軟水．
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．要殺滅細菌可以向水中加入漂白粉等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災后疫情的發生，某醫療小分隊用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環境進行消毒．要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	將溴水加入苯中	溴水顏色變淺	苯與溴水發生取代反應
B	將SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀	沉淀成分為BaSO₃
C	等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應	相同時間內，HA酸產生的氫氣多	HA為強酸
D	將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振蕩，靜置	下層液體呈紫色	Br₂的氧化性強于I₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，在已發現的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY₃；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數相等．請回答下列問題：
（1）Z元素基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，X的原子結構示意圖

．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY₃的空間構型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl₂（填化學式）；LiTR₄為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR₄^-的電子式為

；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR₄^-的離子產生，其電離方程式為Al（OH）₃+H₂O?H⁺+[Al（OH）₄]^-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質在一定條件下反應，可以制得一種重要的凈水劑Na₂ZO₄，該反應的化學方程式為2Fe（OH）₃+3Cl₂+10NaOH=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．

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