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2．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
	B．	在元素周期表的過渡元素中尋找優良的催化劑
	C．	汽車尾氣中產生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內的高溫環境下發生反應的產物
	D．	根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應從收集裝置的短（填“長”或“短”）導管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產生的CO₂排盡裝置中的空氣，丙中產生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為BaSO₄．

20．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實．根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式；D的最簡式CH₂=CH₂；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；苯和液溴反應生成E的化學方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應類型為取代反應．B→C的化學方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應類型為加聚反應．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態烷烴，部分反應條件、產物被省略），G是一種酸性物質，H是具有果香氣味的烴的衍生物．

a．工業上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．D→F的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，其反應類型是加成反應．

19．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵索單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（1）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe³⁺所致．
（2）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

（3）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．
（4）實驗后的思考
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：Fe²⁺（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^-被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為1mol•L^-1．

18．“向海洋進軍”，已成為世界許多國家發展的戰略口號，海水中通常含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺、$SO_4^{2-}$等雜質離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）電解過程的總反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）電解槽陽極產物可用于制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）（至少寫出兩種用途）．
（4）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程中除去這2種離子所發生反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是a、c
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（6）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的合理順序為b、c
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據上述數據，脫鹽工序中利用通過蒸發結晶、趁熱過濾（填操作名稱）除去NaCl．

17．硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等．工業上生產硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，已知1gFeS₂完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS₂燃燒反應的熱化學方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進行反應．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設備和生產有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖3所示、在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450°C左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO₄）2•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO₂的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸320.6t．（結果保留小數點后一位）
（5）除硫酸工業外，還有許多工業生產．下列相關的工業生產流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO₃．

16．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式CH2CH2
	B．	化學名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝
	C．	如圖是某一種物質的結構簡式是，則該物質是一種烴
	D．	聚乙烯的化學組成表示式為

15．在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO₂和0.1mol/LCH₄，在一定條件下發生反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）．測得平衡時CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	上述反應的△H＜0
	B．	壓強P1＞P2＞P3＞P4
	C．	1100℃時該反應的平衡常數約為1.64
	D．	壓強為P4時，y點的v正＜v逆

14．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料，常溫下其K₁=5.4×10^-2、K₂=5.4×10^-5．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：

編號	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC2O4	0.01mol/L K2C2O4	溶液①與溶液②等體積混合
pH	3.1	8.1	未測定

下列溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

13．直接甲醇燃料電池（DMFC）有望取代傳統電池，它主要由陰極極板、陽極極板和膜電極構成，其中膜電極包括質子膜、催化劑層和氣體擴散層（如圖）．下列關于DMFC工作原理的敘述正確的是（　　）

	A．	通入O2的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	電池內部H+由正極滲過交換膜向負極移動
	C．	甲醇在正極發生反應，電流經過外電路流向負極
	D．	注入CH3OH的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+