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16．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式CH₂CH₂
	B．	化學名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝
	C．	如圖是某一種物質的結構簡式是，則該物質是一種烴
	D．	聚乙烯的化學組成表示式為

分析 A．乙烯的結構簡式必須表示出碳碳雙鍵；
B．根據物質的名稱書寫；
C．烴是只含碳、氫兩種元素的化合物；
D．乙烯通過加聚反應生成聚乙烯．

解答解：A．乙烯的結構簡式為：CH₂=CH₂，故A錯誤；
B．名稱應為乙酸乙酯、苯、油脂、坩堝，故B錯誤；
C．中含有碳、氫、硫三種元素，屬于烴的衍生物，故C錯誤；
D．乙烯通過加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故D正確．
故選D．

點評本題主要考查了化學用語，涉及結構簡式、烴的定義和物質的名稱，屬于基礎知識，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應在生產生活中應用非常廣泛，按要求填寫下列空白．
（1）高錳酸鉀的試劑瓶標簽如下：

從這里所貼的標志可以看出高錳酸鉀具有氧化性．下列轉化中，可通過加入KMnO₄實現的是D
A．H₂SO₄→SO₂ B．AlO₂^-→Al³⁺ C．SO₃^2-→SO₂　　D．C₂O₄^2-→CO₂
（2）鐵及其化合物常發生各種氧化還原反應．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺這三種微觀粒子中，只具有還原性的是Fe，寫出工業上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）高溫煉鐵（用CO作還原劑）的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
實驗室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出從海藻中提取I₂的實驗操作名稱：①過濾，③萃取；②的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是B．
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸
（3）為使海藻中I^-轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器．尚缺少的儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處①沒有石棉網；②溫度計插入液面以下；③冷凝器進、出水方向顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有等物質的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應，（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）該混合物中Mg和Al的質量比為8：9．
（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H₂的體積，還需要知道鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日23時，天津港瑞海公司危險品倉庫發生火災爆炸，造成人民群眾的公安消防戰士的重大傷亡．據悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等．你認為現場不宜采用的滅火措施是（　　）

	A．	噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火		B．	沙土覆蓋燃燒物，窒息滅火
	C．	移開易燃易爆物，隔離滅火		D．	噴入化學滅火劑，抑制滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應從收集裝置的短（填“長”或“短”）導管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產生的CO₂排盡裝置中的空氣，丙中產生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為BaSO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅水解的產物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	B．	用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和丙氨酸（CH₃CHNH₂COOH）混合縮合，最多可形成3種二肽
	C．	苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
	D．	將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要舉措．
Ⅰ．研究發現利用NH₃可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4 mg/m³，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
②曲線b對應的NH₃與NO的物質的量之比是3：1，其理由是NH₃與NO的物質的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH₃脫除NO的熱化學方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO₂、NO等污染物轉化為Na₂S₂O₄（保險粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生產流程如下（Ce為鈰元素）：

（3）裝置Ⅱ中NO轉變為NO₃^-的反應的離子方程式為3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同時還能讓Ce⁴⁺再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．

（5）按上述流程處理含有a mol SO₂、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．裝置Ⅰ中SO₂、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、裝置Ⅳ中NO₂^-均全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂5.6（3b-a）L．（用含a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅及其化合物在工農業生產中有著廣泛的用途．
（1）工業上常用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅，其反應過程主要為：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO；
②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO₂+2Cu₂O；
③將①、②反應中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時產生在常溫下為氣體的一種化合物．反應③的化學方程式為Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂
（2）Cu₂O呈紅色，能溶于鹽酸等強酸溶液，得到藍色溶液和紅色固體．上述反應③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu₂O的混合物）．為驗證反應③的固體產物是否含Cu₂O，現提供以下試劑加以確認，不可能使用的是CD（填序號）
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硝酸 D．濃硫酸
驗證過程中發生反應的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（3）有一種簡單且符合綠色化學要求的實驗方案，可以將Cu₂O紅色沉淀轉化為硫酸銅溶液待用，實驗過程對環境友好且能實現零排放．請寫出該過程可能涉及的反應方程式：2Cu₂O+O₂=4CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，如圖為循環利用FeCl₃和回收CuCl₂過程圖：

試劑X的化學式為CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃；若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質的量濃度均為0.5mol•L^-1．，則
加入Cl₂和物質X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內時鐵元素完全轉化為Fe（OH）₃而CuCl₂不產生沉淀（設溶液體積保持不變K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20lg5=0.7）

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