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16．如圖所示，將1molCH₄與1molCl₂混合后充入集氣瓶內，置于光亮處，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．
（1）在光照條件下，充分反應后得到的產物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（2）寫出甲烷發生一氯取代反應的化學方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）光照后將滴管內的水擠入集氣瓶中，能看到的現象是燒杯中的水流進集氣瓶．請解釋產生有關現象的原因：氯氣與甲烷發生取代反應生成產物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，其他為液體，氯化氫溶于水，使集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中倒吸入集氣瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，并生成物質的量相同的四種取代物，則需要氯氣的物質的量為2.5mol．

15．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1molNa與O2在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.2NA
	B．	50mL 12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，生成Cl2的分子數為0.15NA
	C．	常溫下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數等于0.1NA
	D．	標準狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數為1.2NA

14．下列分子中含有兩個π鍵的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

H2O

D．

NH3

13．在下列變化中：A．I₂升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O₂溶于水．E．Na₂O₂溶于水G．石墨轉化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉化為紅磷 K．水通電分解（填序號）
①未發生化學鍵破壞的是AFH；
②僅發生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發生共價鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價鍵都破壞的是E．

12．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為（　　）

A．

MgCl2

B．

NaF

C．

MgO

D．

K2S

11．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序依次增大，C、D都能分別與A按1：1和2：1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A和氣態物質EB₄；E的M層電子數是K層電子數的2倍，則：
（1）A、B、C、D、E這五種元素的名稱是氧、氟、氫、鈉、硅．
（2）E的原子結構示意圖為．
（3）D₂A₂的化學式為Na₂O₂．
（4）寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式2Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺．

10．運用元素周期表和元素周期律，下列推斷中不正確的是（　　）

	A．	砹（第ⅦA）是一種有色固體，它的氣態氰化物很不穩定，砹化銀為有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
	B．	在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附件可以尋找制取新農藥的元素
	C．	銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
	D．	溴化氫沒有氯化氫穩定，其水溶液的酸性比較為：鹽酸＞氫溴酸

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子L層電子數是K層的3倍．E元素的單質常溫下為深紅棕色的液體．請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負價陰離子的結構示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學方程式來證明一下：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對分子質量190）
中間產物D是一種精細化工產品，可用作香料，能發生如下反應：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H₂O
Ⅱ.2RCH₂CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結構簡式為，E中含有的官能團名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質量比為12：1，A的分子式為C₆H₆，B的結構簡式為．
（3）反應①的反應類型加成反應，反應②的化學方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式．
（5）W與是否互為同分異構體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式．
a．屬于芳香族化合物且苯環上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質最多可消耗2molNaOH
d．能發生銀鏡反應．

7．由短周期元素組成的物質之間的轉化關系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應①中生成C、D物質的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其他反應均在溶液中進行，F、G是氣態非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應條件已略去）

（1）反應③的類型為取代反應；
（2）A的化學式是Al₄C₃；K的電子式；
（3）寫出①反應的化學方程式：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽離子的檢驗方法取E的溶液進行焰色反應，若火焰顏色為黃色，則證明有Na⁺；
（6）寫出反應⑦的離子方程式：Al³⁺+AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．