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6．下列水解方程式的書寫中，正確的是（　�。�

	A．	CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	B．	HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	C．	CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

5．一定條件下反應2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達到化學平衡，有關說法正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，AB將完全分解
	B．	達到化學平衡時，AB、A2、B2的物質的量濃度比一定為2：1：1
	C．	達到化學平衡時，AB、A2、B2 的濃度一定不再變化
	D．	達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且為0

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	B．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
	D．	等質量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

3．下列事實中不能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2		B．	CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
	C．	CH3COOH能與NaOH發生中和反應		D．	常溫下CH3COONa溶液的pH=8

2．在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內，所得溶液體積為（　�。�

A．

5mL

B．

20mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

1．下列物質能促進水的電離的是（　�。�

A．

HCl

B．

CH3COONa

C．

NaOH

D．

NaCl

20．下列儀器中，可在酒精燈上直接加熱的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�

A．

酒精

B．

H2

C．

Na2SO4

D．

SO2

18．在含有n mol FeI₂的溶液中，通入氯氣，有x molCl₂發生反應．
（1）當x≤$\frac{n}{2}$時，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）當反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+6Cl^-時，x與n的關系是：x≥1.5n．
（3）當Fe²⁺和I^-同時被氧化時，x與n的關系是x＞n．
（4）當x=1.25n時，反應后氧化產物的物質的量為1.5nmol．

17．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的KMnO₄．請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（4）上述制得的KMnO₄產品0.165g恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，該KMnO₄的純度為95.8%．