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6．發生在美國的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態環境，該事件警示人類應合理的開發和利用能源．隨著經濟的飛速發展，機動車越來越多，對石油產品的需求激增，為了環保和降低成本，很多國家轉型研究電動車．LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車．電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質，電池反應為：FePO₄+Li$?_{充電}^{放點}$LiFePO₄．下列有關LiFePO₄電池說法正確的是（　　）

	A．	可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲存時間均較高
	B．	放電時電池內部Li+向負極移動
	C．	充電過程中，電池正極材料的質量減少
	D．	放電時電池正極反應為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

5．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：（　　）

烷烴名稱	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸點（℃）	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）	1560.7	2219.2	2877.6	3535.6

*燃燒熱：1mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態水時所放出的熱量．根據表中數據，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
	B．	直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數呈線性關系
	C．	隨碳原子數增加，直鏈烷烴沸點逐漸升高
	D．	隨碳原子數增加，直鏈烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

4．下列圖象表達正確的是（　　）

	A．	等質量鋅粉與足量鹽酸反應
	B．	氫氣與氧氣反應中的能量變化
	C．	氣態氫化物沸點
	D．	催化反應與非催化反應過程中的能量關系

3．現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖所示的分離操作步驟流程圖．圖中圓括號內為加入的適當試劑，中括號內為采取的適當分離方法，方框內字母代表分離得到的有關物質的名稱．

請填寫：
（1）試劑：a．飽和的Na₂CO₃溶液，b．稀H₂SO₄．
（2）操作：①分液；②蒸餾；③蒸餾．
（3）分離所得物質的名稱：
A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉及過量的碳酸鈉溶液，C乙酸鈉溶液和Na₂CO₃溶液，D乙酸和硫酸鈉溶液（及H₂SO₄），E乙醇．

2．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續煮沸，液體變為紅褐色色，得到的分散系為Fe（OH）₃膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）讓光束通過該分散系，現象為膠體內出現一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來的離子（Cl^-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

1．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	將Al投入到燒堿溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
	C．	將Al（OH）3投入到燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

20．德國卡爾•肖萊馬是有機化學的奠基人和杰出的有機化學理論家．他的主要貢獻是對脂肪烴的系統研究并解決了烷烴的異構理論．根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

19．用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO₃溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質量相差14g，此時兩電極的質量分別為（　　）

	A．	陽極100g，陰極128g		B．	陽極96.8g，陰極110.8g
	C．	陽極94.8g，陰極108.8g		D．	陽極95.9g，陰極114.0g

18．用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O可實現氯的循環利用．已知：
Ⅰ．反應中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　　）

A．

12kJ

B．

32kJ

C．

115.6kJ

D．

127.6kJ

17．綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作Ⅰ為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe²⁺的實驗操作是將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色．
（4）操作Ⅲ的順序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）某同學用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產品中Fe²⁺含量：
a．稱取11.5g綠礬產品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶．
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）．

③滴定時發生反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其他操作均正確，則使測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
⑤計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為96.7%．