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6．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，充分反應后，即得金光閃閃的“假黃金”．請你參與課外活動小組同學對“假黃金”進行的探究實驗，并回答有關問題：
【提出問題】“假黃金”的化學組成是什么？
【查閱資料】高溫時炭可將金屬活動順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質；ZnCO₃高溫可分解成金屬氧化物．
【猜想】①“假黃金”可能由C、Zn、Cu三種單質組成；
②“假黃金”可能由ZnO、CuO、Cu₂O三種氧化物組成；
③“假黃金”可能是單質和氧化物組成的混合物．
（1）【論證】他們經思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你覺得他們的理由是高溫時炭能將金屬活動性順序中鋁以后的金屬的氧化物還原成金屬單質．進而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．對余下的一種猜想，他們又排除了其中的一種物質，你認為他們的依據是過量的炭在高溫時能與空氣中的氧氣反應生成CO或CO₂．
（2）【進行實驗】他們用實驗鑒定了“假黃金”中所含的兩種物質，請將實驗過程填入下表中：

實驗步驟	實驗方法	觀察到的現象
步驟1
步驟2

（3）【得出結論】“假黃金”的化學組成是鋅和銅的合金．

5．下列關于硝酸的說法正確的是（　　）

	A．	將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成
	B．	硝酸具有酸的通性，如果與活潑金屬反應，會有H2生成
	C．	濃硝酸能使活潑金屬如鋁、鎂、鋅、鐵等發生“鈍化”
	D．	常溫下，銅與稀HNO3反應很慢，是因為發生了“鈍化”

4．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：


回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是羧基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO₃     b．NaOH                 c．Na₂CO₃
（6）與肉桂酸官能團相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

3．三氯化碘（ICl₃，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl₃．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）₂）和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl₃樣品中ICl₃的純度，他準確稱取ICl₃樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（樣品中雜質不反應）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復藍色．重復滴定3次，測得消耗Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl₃的質量分數為：93.4%．（ICl₃相對分子質量為233.5）

2．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
	C．	常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
	D．	相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

1．立方氮化硼是一種超硬材料，可由：2Mg₃B₂N₄+3O₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫，加熱\;\;\;\;\;}}{添加劑，催化劑}$6MgO+4BN+2N₂制備．
（1）寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子CN^-．
（2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH₂）₂等作催化劑．
①Ni²⁺基態離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
②1mol CO（NH₂）₂分子中含有σ的鍵的數目為7N_A．
③依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（3）立方氮化硼晶胞結構如圖2，每個晶胞中含氮原子數為4．

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最強的簡單陽離子是Al³⁺．
（2）已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質，M₂O_n²ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為7．
（3）某同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則試劑A的化學式為HCl．實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO₄（填化學式），試推測產生該白色沉淀的離子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
（4）納米級Cu₂O具有優良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄═2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度制備納米Cu₂O，電解反應為2Cu+H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

19．下列物質轉化在給定條件下不能實現的是（　　）

	A．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
	B．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
	C．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
	D．	飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

18．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數目均為NA
	B．	1mol Na2O2與CO2足量反應時，轉移NA個電子
	C．	12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.2NA
	D．	1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA

17．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）

	A．	在含等物質的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
	B．	在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
	C．	在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
	D．	在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+