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17.在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題.下列化學反應先后順序判斷正確的是(  )
A.在含等物質的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、SO32-
B.在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入SO2:KOH、Ba(OH)2、BaSO3
D.在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

分析 A、用假設法判斷,H+最先與AlO2-反應,生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-
B、同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時,先與氧化性強的物質反應;
C、氫氧化鋇先發生反應,因為亞硫酸鉀與氫氧化鋇不能共存;
D、離子還原性I->Fe2+>Br-,同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時,先與還原性強的物質反應.

解答 解:A、若H+最先與AlO2-反應,生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-,反應順序為OH-、AlO2-、SO32-,故A錯誤;
B、離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強的反應,氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故B錯誤;
C、氫氧化鋇先發生反應,因為亞硫酸鉀與氫氧化鋇不能共存,所以反應的順序為:Ba(OH)2、KOH、BaSO3,故C錯誤;
D、氧化性順序:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,鋅粉先與氧化性強的反應,反應順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應的先后順序等,題目難度中等,清楚反應發生的本質與物質性質是關鍵,注意元素化合物知識的掌握,是對學生綜合能力的考查.

練習冊系列答案
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⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2     
⑥0.1mol•L-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應,醋酸產生H2的速率慢
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A.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
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C.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c (Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-
D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③

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