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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B.濃硫酸與含有水分的蔗糖作用,不顯示酸性
C.雞蛋白溶液遇到濃硝酸可以變為黃色
D.向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀硫酸,在試管口觀察到紅棕色氣體

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科目: 來源: 題型:解答題

15.廢棄物的綜合利用既有利于節約資源,又有利于保護環境.工業上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛.制備流程圖如下:

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數:
化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
(1)實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液,不需用到的玻璃儀器有CD(填標號).
A.燒杯    B.量筒     C.容量瓶     D.錐形瓶     E.玻璃棒
(2)步驟I有NO產生,浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+,寫出Pb參加反應的化學方程式
3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O,為防止Ag被溶解進入溶液,步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余.
(3)母液可循環利用于步驟I,其溶質主要是HNO3(填一種物質化學式),若母液中殘留的 SO42-過多,循環利用時可能出現的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出,降低PbSO4的產率.
(4)粗PbSO4 產品含有的雜質是硫酸鈣,需用Pb(NO32溶液多次洗滌,以得到純凈的PbSO4
(5)鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O.如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L,電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1,當制得4.48LCl2時(在標準狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)4 mol•L-1

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14.對下列事實的解釋,錯誤的是(  )
A.常溫下,濃H2SO4可以用鋁(或鐵)容器貯存,說明濃H2SO4與Al(或Fe)常溫下不反應
B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象,說明濃H2SO4具有脫水性
C.濃H2SO4能使膽礬由藍變白,說明濃H2SO4具有吸水性
D.稀H2SO4能與Fe反應產生H2,說明稀H2SO4也有氧化性

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13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42-、HCO3-
B.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42-
C.在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
D.在$\frac{c({H}^{+})}{c(OH)}$=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-

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12.下列有關化學用語表示錯誤的是(  )
A.HCN的結構式:H-C≡N
B.HClO的電子式:
C.中子數為16的硫原子符號為:${\;}_{32}^{16}$S
D.Na+的離子結構示意圖:

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11.有機物H是一種藥物的有效成分,其合成路線如下:


根據以上信息回答下列問題:
(1)A的結構簡式為,F含有的官能團是羧基和酚羥基(填名稱).
(2)反應①的條件是Fe或FeCl3,反應②的類型是取代反應或硝化反應.
(3)合成的產物H具有的性質為ABC(填序號).
A.在水中溶解度大于苯酚
B.既有酸性又有堿性
C.能發生縮聚反應
D.能與溴水發生加成反應
(4)寫出B在濃堿、高壓條件下水解的化學方程式
(5)寫出符合下列條件的D的一種同分異構體
①苯環上只有一個側鏈 ②能和NaOH發生中和反應  ③分子中無甲基
(6)已知:①發生取代時,在羧基間位取代;② 易發生氧化反應.以A為原料合成化合物的設計合成路線為(其他試劑任選):
(合成路線流程圖示例:CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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10.利用周期表中同族元素的相似性,可預測元素的性質.
(1)P元素的基態原子有3個未成對電子,白磷的分子式為P4,其結構如圖1所示.科學家目前合成了 N4分子,N 原子的雜化軌道類型是sp3,N-N 鍵的鍵角為60°;N4分解后能產生N2并釋放出大量能量,推測其用途為制造火箭推進劑或炸藥.
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N>P>As.
(3)立方氮化硼晶體的結構如圖2所示:
該晶體中,B原子填充在N原子的正四面體空隙,且占據此類空隙的比例為50%(填百分數).
(4)N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似,兩種晶體中熔點較高的是氮化硼;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm,則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 (用含a的式子表示,設NA為阿伏加德羅常數的值).

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9.異戊二烯是一種化工原料,有如下轉化關系:

已知:①

回答下列問題:
(1)A的名稱(系統命名)是2-甲基-1,3-丁二烯.
(2)上述物質中互為同系物的是DE(填化合物代號).
(3)F生成PHB的化學方程式是
(4)E的同分異構體中,既能發生銀鏡反應,也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種(不考慮立體異構).
(5)F除了合成PHB外,還可經過消去、酯化、加聚(填反應類型)三步反應合成 (一種類似有機玻璃的塑料).在催化劑作用下,第三步反應的化學方程式是

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8.在固態金屬氧化物電解池中,高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.X是電源的負極
B.陰極的反應式是:H2O+2eˉ═H2+O2-
C.總反應可表示為:H2O+CO2═H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1:2

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7.已知M(C8Hl602)發生水解反應可生成A、B兩種化合物,在一定條件下A可轉化為B,則所有A、B反應生成的物質有(  )
A.2種B.4種C.6種D.8種

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