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科目: 來源: 題型:填空題

3.現有A和B兩種脂肪烴組成的混合物,已知B為烯烴.1.0mol該混合物完全燃燒可生成4.0mol CO2及4.4mol H2O.
(1)A的物質的量為0.4mol.
(2)符合要求的A與B的組合有:A為C7H16、B為C2H4;A為C4H10、B為C4H8;A為CH4、B為C6H12

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科目: 來源: 題型:填空題

2.(1)下列說法正確的是AD(填序號)
A.CH4與CO2分子式均為含有極性共價鍵的非極性分子
B.第一電離能:O>N>C.
C.沸點高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4
D.CH3+離子的空間構型為平面正三角形.
(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2
①Ni基態原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4的含有σ 鍵的數目為8NA
(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下,可直接轉化為CH3COOH.
①CH3C00H中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2
②鈦氧化物晶胞結構如圖所示,寫出化學式TiO2

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科目: 來源: 題型:填空題

1.鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣,再加入堿液,調節pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全(鉻離子濃度應小于10-5mol/L)(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,$\root{3}{63}$≈4,lg2≈0.3)

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中,c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3),下列說法錯誤的是(  )
A.該氨水的濃度0.1000mol•L-1
B.點①溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=2c(Cl-
C.點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-
D.點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

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科目: 來源: 題型:解答題

19.SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內總壓強與反應時間如圖所示:
①該反應的化學平衡常數表達式:K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$
②圖中A點時,SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300 (Mpa)-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
④若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1<T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應速率vC(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vC(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”).

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科目: 來源: 題型:解答題

18.環己酮(如圖1)是一種重要的化工原料,實驗室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出)(如圖2):

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表(*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點):
物質相對分子質量沸點(℃)密度(g•cm-3,20℃)溶解性
環己醇100161.1(97.8)*0.9624能溶于水
環己酮98155.6(95)*0.9478微溶于水
18100.00.9982
(1)已知合成環己酮的反應是放熱反應,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多.實驗時,先在合成裝置中加入5.2 mL(5 g)環己醇和幾粒沸石,再加入酸性Na2Cr2O7溶液.酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B(填代號).
A.一次性加入
B.緩慢加入
C.無所謂,怎樣加入都可以
(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL,則應選取100mL(填“100 mL”或“250 mL”)的三頸瓶.
(3)反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分(設為A),其主要成分是環己酮和水的混合物.
(4)合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流,冷凝水從冷凝管的a(填“a”或“b”)口進入.
(5)在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和,振蕩、靜置、分液,得有機層(設為B).加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度,有利于液體分層.
(6)在有機層B中加入無水硫酸鎂固體,除去其中的少量水分.過濾,將濾液置于精制裝置中蒸餾,收集B(填代號)的餾分,得到純凈的環己酮.
A.100.0~102.0℃
B.154.0~156.0℃
C.160.0~162.0℃
(7)精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊(或冷凝水進、出口方向顛倒).(任寫一點)
(8)若最終得到環己酮的質量為3.43 g,則環己酮的產率是70%.

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17.某研究性學習小組同學查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)該實驗中A部分的裝置是圖2中的丁.
(2)A中發生反應一段時間后,B中的現象是溶液變藍.
B中發生反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置.
(3)寫出D裝置中發生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(4)請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4(簡述實驗步驟):取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中加入稀HCl至不再產生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化.

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16.NO很容易與許多分子迅速發生反應,科學家發現在生物體中不斷地產生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控.
(1)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置,如圖甲所示.

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是CD(填字母).
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是2NO+O2=2NO2(填化學方程式).
(2)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.
①長玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出.
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞,反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止.
(3)以下收集NO氣體的裝置(圖丙),合理的是C、D(填選項代號).
(4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標況下2.24LO2才能使NO全部溶于水.

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15.溫度一定時,在密閉容器中發生可逆反應:mA(s)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是(  )
A.m+n<pB.C氣體的體積分數增大
C.平衡向正反應方向移動D.B的轉化率減小

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14.有人認為目前已知化合物中數量最多的是有機化合物,下列關于其原因的敘述中不正確的是(  )
A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氫原子)形成4個共價鍵
B.碳原子性質活潑,可以跟多數元素原子形成共價鍵
C.碳原子之間既可以形成穩定的單鍵,又可以形成穩定的雙鍵和叁鍵
D.多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環,且鏈、環之間又可以相互結合

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