日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19.SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內總壓強與反應時間如圖所示:
①該反應的化學平衡常數表達式:K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$
②圖中A點時,SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=24300 (Mpa)-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
④若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1<T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應速率vC(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vC(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”).

分析 ①反應平衡常數K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$;
②結合化學三行計算列式,依據圖中A點時,氣體物質的量0.085,依據開始和A點氣體物質的量之比列式計算,轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
③圖中B點,依據化學三行列式計算,設氧氣消耗物質的量為y,
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a        a        0
變化量(mol) 2y        y        2y
平衡量(mol)2a-2y     a-y       2y
B點氣體物質的量為 0.007,則
$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$
y=0.9a,
用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數;
④先拐先平溫度高,達到平衡所需時間短,溫度越高反應速率越大;

解答 ①2SO2(g)+O2(g)?2SO3,反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$,
故答案為:$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$;
②依據化學三行列式計算,設氧氣消耗物質的量為x,
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a        a        0
變化量(mol) 2x        x        2x
平衡量(mol)2a-2x     a-x       2x
圖中A點時,氣體物質的量0.085,則
$\frac{2a-2x+a-x+2x}{2a+a}$=$\frac{0.085}{0.1}$
x=0.45a
SO2的轉化率=$\frac{0.45a×2}{2a}$×100%=45%,
故答案為:45%;
③圖中B點,依據化學三行列式計算,設氧氣消耗物質的量為y,
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3
起始量(mol) 2a        a        0
變化量(mol) 2y        y        2y
平衡量(mol)2a-2y     a-y       2y
B點氣體物質的量為 0.007,則
$\frac{2a-2y+a-y+2y}{2a+a}$=$\frac{0.07}{0.1}$
y=0.9a,
平衡常數K=$\frac{(0.007MPa×\frac{1.8a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}}{(0.007MPa×\frac{0.2a}{0.2a+0.1a+1.8a})^{2}×(0.007MPa×\frac{0.1a}{0.2a+0.1a+1.8a})}$=24300(MPa)-1
故答案為:24300(MPa)-1
④圖象分析可知,先拐先平溫度高則T1<T2,C點是平衡狀態,A點反應未達到平衡狀態,其中C點的正反應速率vC(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vC(正)>vA(逆)
故答案為:<,>;

點評 本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素的分析應用,圖象變化和數值的計算是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖所示的裝置中,在產生電流時,以下說法不正確的是(  )
A.Fe是負極,C是正極B.負極反應式:Fe-3e-═Fe3+
C.內電路中陰離子移向FeCl2溶液D.電流由石墨電極流向Fe電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.T℃時,6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質的量隨時間的變化如圖中實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質的量隨時間的變化.下列說法正確的是(  )
A.反應開始至a點時v(H2)=1 mol•L-1•min-1
B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫,則該反應△H>0
C.曲線Ⅱ對應的條件改變是減少壓強
D.T℃時,該反應的化學平衡常數為0.125

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是(  )
A.向鐵粉中加入一定量的稀硝酸
B.向MgSO4,H2SO4的混合液中滴入過量Ba(OH)2溶液
C.向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體
D.將物質的量濃度之比為2:7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有人認為目前已知化合物中數量最多的是有機化合物,下列關于其原因的敘述中不正確的是(  )
A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氫原子)形成4個共價鍵
B.碳原子性質活潑,可以跟多數元素原子形成共價鍵
C.碳原子之間既可以形成穩定的單鍵,又可以形成穩定的雙鍵和叁鍵
D.多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環,且鏈、環之間又可以相互結合

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)、模擬工業生產進行制備氯乙醛(CCl3CHO)的實驗,查閱資料,有關信息如圖所示:
①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能發生副反應:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關物質的部分物理性質:
 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 熔點/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
 沸點/℃78.3  97.8198 12.3
 溶解性與水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
(1)儀器A中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,裝置B中的試劑是飽和食鹽水
(2)若撤去裝置C,可能導致裝置D中副產物CCl3COOH、C2H5Cl(填化學式)的量增加;裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右.
(3)反應結束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH.你認為此方案是否可行,為什么?不可行,CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO
(4)裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.閱讀下面兩條科普信息,回答問題.
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于人體吸收.
②在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應的另一種反應物是CO2,反應后CO2轉變成有機物(用甲醛:CH2O表示,其中H為+1價,O為-2價).
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是A(填字母)
A.Fe2+   B.Fe C.Fe3+
(2)在Fe+4HNO3═Fe(NO33+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現了氧化性和酸性,則1molFe參加反應時,被還原的HNO3為1mol,轉移電子的物質的量為3 mol.
(3)第②條信息中的CO2做氧化劑,寫出②中的離子方程式:
CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質,最適宜的試劑是(  )
A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學反應在冶金工業中沒有得到廣泛應用的是(  )
A.MgCl2(熔融) $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg+Cl2B.Al2O3+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.HgS+O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$  Hg+SO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 福利视频午夜 | 久草免费福利视频 | 国产涩涩 | 色交视频| 波多野结衣在线观看一区二区 | 成人午夜在线 | 久久都是精品 | 四虎影院永久免费 | 亚洲在线一区二区 | 国产片一区二区 | 天天干天天弄 | 少妇高潮露脸国语对白 | 国产天堂在线 | 久久精品国产视频 | 18视频在线观看 | 欧洲黄色录像 | 婷婷激情综合网 | 久久午夜视频 | 男人的天堂久久 | 国产成人免费在线视频 | 午夜视频免费在线观看 | 亚洲综合天堂 | 免费一区二区视频 | 色综合五月天 | 日韩中文字幕在线观看 | 免费看黄色小视频 | 日韩久久一区 | 性视频在线 | a级片在线免费观看 | 午夜视频免费观看 | 国 产 黄 色 大 片 | 一区二区三区四区在线视频 | 刘玥大战28公分黑人 | 国产一区在线播放 | 精品日韩在线 | 精品视频国产 | 在线黄色网 | 国产高清在线观看 | 天天爽夜夜爽夜夜爽 | 美女免费视频网站 | 日本少妇中文字幕 |