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13．（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼情況

（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

12．下列物質既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應的是（　　）

A．

NaHS

B．

Al2O3

C．

NaHSO4

D．

NaAlO2

11．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅
	B．	硬鋁的硬度比鋁大，熔點比鋁低
	C．	相同質量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應，產生氣體的體積比為1：1
	D．	相同質量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產生氣體體積相同

10．某溶液中加人鋁粉能產生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、A13+、H+、Cl-
	C．	NO3-、NH4+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、AlO2-、OH-

9．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
	B．	常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
	C．	標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
	D．	78gNa2O2中含有O2-為2NA

8．電子工業制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質是（　　）

A．

放射元素

B．

ⅦA族元素

C．

鹵化銀

D．

ⅠA族元素

7．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	含金屬元素的離子都是陽離子
	B．	在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑，金屬單質一定是還原劑
	C．	某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
	D．	金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

6．已知：相關物質的溶度積常數見表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

現有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
A．K₂Cr₂O₇　    B．NaClO　　     C．H₂O₂　       　D．KMnO₄
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95%．

5．Mg-H₂O₂電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
	B．	電池工作時，溶液中的H+向負極移動
	C．	電池總反應為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	D．	Mg電極是該電池的正極

4．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe²⁺+4OH^-．說法正確的是（　　）

	A．	負極發生的反應為：Fe-3e-═Fe3+
	B．	正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-═4OH-
	C．	原電池是將電能轉變為化學能的裝置
	D．	鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕