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4．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．說法正確的是（　　）
A．負極發生的反應為：Fe-3e-═Fe3+
B．正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕

分析 鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極．
A、負極上金屬鐵失電子生成亞鐵離子；
B、在原電池的正極上氧氣得電子的還原反應，電極反應前后原子、電荷不守恒；
C、原電池是將化學能轉變為電能的裝置；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分氧氣缺乏．

解答 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極．
A、根據反應方程式知，負極反應式為Fe-2e-Fe2+，故A錯誤；
B、反應式前后原子、電荷不守恒，故B錯誤；
C、原電池是將化學能轉變為電能的裝置，故C錯誤；
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D正確．
故選D．

點評 原電池正、負極的判斷基礎是氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷．發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）C轉化為D的反應類型是加成反應，F轉化為G的化學反應方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發生縮聚反應，該反應的化學方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結構的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．0.3mol硫化亞銅跟適量硝酸恰好完全反應．反應方程式為：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為（　　）
A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中每一方框中表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2． 
（2）寫出A→D反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應的化學方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
（4）寫出C→E反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說法不正確的是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　　）
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關數據及副反應：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產生酸性廢水，污染環境，同時發生副反應．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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