Question

16．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565.2kJ•molˉ¹，下列說法不正確的是（　　）

• A． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6 kJ•molˉ¹
• B． 2mol CO（g）與1mol O₂（g）反應生成2mol CO₂（s）放出熱量小于565.2 kJ
• C． 相同條件下，2mol CO（g）和1mol O₂（g）的總能量大于2mol CO₂（g）的總能量
• D． 拆開2mol CO和1mol O₂的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO₂化學鍵所放出總能量

Answer 1

分析 A、反應熱的大小與物質的量成正比例；
B、氣體變成固體要放出熱量；
C、正反應是放熱反應所以反應物的總能量高于生成物的總能量；
D、根據化學反應的實質，因為反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，則拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量．

解答 解：A、反應熱的大小與物質的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為：282.6 kJ，則反應熱的化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6 kJ•molˉ¹，故A正確
B、氣體變成固體要放出熱量，所以2mol CO（g）與1mol O₂（g）反應生成2mol CO₂（s）放出熱量大于565.2 kJ，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應所以反應物的總能量高于生成物的總能量，所以2mol CO（g）和1mol O₂（g）的總能量大于2mol CO₂（g）的總能量，故C正確；
D、根據化學反應的實質，因為反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，則拆開反應物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意物質能量的變化判斷，答題時注意審題，題目難度中等．