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6．全釩液流儲能電池利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．充電過程中，N電極附近酸性減弱
B．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C．放電過程中，H+由N電極向M電極移動
D．放電過程中，M電極反應為V02++2H++e-═V02++H20

分析 充電時，左槽發生的反應為VO2++H2O═VO2++2H++e-，放電時正極上反應式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電時，陰極上發生得電子的還原反應，即V3++e-═V2+，放電池負極發生V2+-e-═V3+，以此解答該題．

解答 解：A．充電時，陰極上發生得電子的還原反應，即V3++e-═V2+，氫離子不參與電極反應，故A錯誤；
B．充電過程中，N電極上發生還原反應，V3+被還原為V2+，故B正確；
C．放電過程中，陽離子向正極移動，即由N電極向M電極移動，故C正確；
D．放電時正極上反應式：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故錯誤．
故選AD．

點評 本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，根據充放電時各個電極上得失電子來分析解答，難點是電極反應式的書寫，要根據電解質溶液酸堿性書寫，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業有著廣泛的應用．某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析．鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如圖1：

試回答下列問題：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00g，得到固體A的質量為4.95g，硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）．計算得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見圖2，已知：失重%=$\frac{加熱減少的質量}{原晶體樣品的總質量}$×100%．根據圖示數據計算確定每步分解的產物，寫出第一階段分解產物的化學式Al2（SO4）3.3H2O，第三階段反應化學方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0mol/LB．0.24mol/LC．0.19 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$；△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產物是I2．
②配平此化學反應方程式5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
③當有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）如圖2證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
稱量		B．
轉移
C．
過濾		D．
蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）C轉化為D的反應類型是加成反應，F轉化為G的化學反應方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發生縮聚反應，該反應的化學方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結構的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說法不正確的是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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