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8．電子工業制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質是（　　）

A．

放射元素

B．

ⅦA族元素

C．

鹵化銀

D．

ⅠA族元素

分析根據金屬活動順序表和原子失電子的難易程度方面來分析，找原子半徑最大，最外層電子最少，最容易失去電子的元素．

解答解：根據題意，金屬的原子應該是一種經強光照射就失去電子的金屬原子，要求金屬的活潑性相當強，極易失去電子，
A、放射元素不一定容易失電子，不符合題意，故A不選；
B、ⅦA族元素在同周期元素中原子半徑小，得電子能力強，故B不選；
C、鹵化銀見光易分解，生成鹵素單質和Ag，二者不易失電子，不符合，故C不選；
D、ⅠA族元素在同周期元素中原子半徑最大，最外層電子最少，最容易失去電子的元素，故D選．
故選D．

點評本題考查了元素的性質及應用，側重于考查學生根據題目信息結合金屬活動順序表來分析解決問題的能力，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．液態鋰離子電池充放電時總反應可表示為：

有關該電池的下列說法中，正確的是（　　）

	A．	電池內部“→”表示放電時Li⁺的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時的電流方向
	B．	放電時負極的電極反應：LiCoO₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺
	C．	充電時陰極的電極反應：6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆
	D．	當外電路有2 mole^-通過，發生遷移的Li⁺的質量為7 g（Li的相對原子質量為 7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

如圖表示ag O₂與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　　）

A．

C₃H₆（氣）

B．

CH₄

C．

CO₂

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，現象是溶液變紅，離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，現象是產生白色沉淀，反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
	C．	Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼情況

（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂OFe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（寫其中2個）
（2）將有機層和水層分離的操作方法叫分液，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO₄•7H₂O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發生反應的電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu
（5）“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）

	A．	純堿溶液去油污		B．	明礬可作凈水劑
	C．	加熱氯化鐵溶液顏色變深		D．	硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質子數之和是B、D元素質子數之和的一半．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
	B．	由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價鍵
	C．	元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最低的是B與A形成的化合物
	D．	元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質

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