Question

16．（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，現象是溶液變紅，離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，現象是產生白色沉淀，反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

Answer 1

分析 （1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子結合硫氰酸根離子形成血紅色溶液；
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中的氯離子結合銀離子生成白色沉淀；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；

解答 解：（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子結合硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：溶液變紅；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中的氯離子結合銀離子生成白色沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：產生白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，氯水具有漂白性，向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO，
故答案為：H⁺；HClO．

點評 本題考查了氯氣及其化合物性質的分析判斷，主要是氯水成分中各微粒的作用分析判斷，注意次氯酸的漂白性，題目較簡單．