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1．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
	C．	萃取操作時，可以選用CCl₄或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
	D．	蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

分析 A．蒸發時利用余熱加熱；
B．分液時避免上下層液體混合；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
D．沸石可防止液體劇烈沸騰．

解答解：A．蒸發時利用余熱加熱，則蒸發時不能蒸干，故A錯誤；
B．分液時避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故B錯誤；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，則選用CCl₄作為萃取劑從溴水中萃取溴，故C錯誤；
D．沸石可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗基本操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列各物質的轉化關系如圖所示，其中A是一種高熔點固體Al₂ O₃，D是一種棕紅色固體．

已知：2Al₂ O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂回答下列問題：
（1）C的化學式為Al；J的化學式為Fe₂（SO₄）₃．
（2）寫出由A生成I的離子反應方程式：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3寫出由C生成E的化學反應方程式：Fe₂O₃+2Al=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．銅與1 mol•L^-1的硝酸反應時，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L^-1，則溶液中的c（H⁺）同時下降（　�。�

A．

0.2 mol•L^-1

B．

0.4 mol•L^-1

C．

0.6 mol•L^-1

D．

0.8 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I

Ⅱ．

（1）反應I的反應條件是Cl₂/Fe粉（或Cl₂/FeCl₃）；
（2）由

的反應類型是取代反應，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團的名稱為羥基和羧基化合物C的結構簡式是

（4）反應Ⅱ的化學方程式為

．
（5）下列說法正確的是bc（填序號）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順反異構體
（6）反應Ⅲ的化學方程式為

（7）符合下列條件的B的同分異構體有6種．
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀； b．屬于酯類； c．苯環上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，現象是溶液變紅，離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，現象是產生白色沉淀，反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：相關物質的溶度積常數見表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

現有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
A．K₂Cr₂O₇　 B．NaClO　　 C．H₂O₂　　D．KMnO₄
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
取用砝碼情況

（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　�。�

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.100 mol

D．

0.200 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某小組同學欲探究NH₃的催化氧化反應，按圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂．
（1）NH₃催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）甲、乙兩同學分別按圖1所示裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O₂=2NO₂．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是NH₄NO₃（填化學式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）為幫助乙同學實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進：①甲認為可調節K₁和K₂控制A、B裝置中的產氣量，應增加（填“增加”或“減少”）裝置A中的產氣量，或減少（填“增加”或“減少”）裝置B中的產氣量．②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是圖2中的abc（填序號）．
（4）為實現該反應，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為Na₂O₂．NH₄HCO₃的作用是NH₄HCO₃分解放出NH₃；同時放出的CO₂和H₂O分別與Na₂O₂反應生成O₂．

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