Question

12．銅與1 mol•L^-1的硝酸反應時，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L^-1，則溶液中的c（H⁺）同時下降（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.6 mol•L^-1
• D． 0.8 mol•L^-1

Answer 1

分析 銅與硝酸反應的方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，消耗氫離子的濃度為硝酸根離子濃度的4倍，據此計算出溶液中氫離子濃度變化．

解答 解：由銅與硝酸反應的方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，此反應中消耗的H⁺與NO₃^-的物質的量之比為4：1，
故溶液中的c（H⁺）下降了：0.2mol/L×4=0.8 mol•L^-1，
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及化學計算能力．