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17．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

分析 A、油脂屬于酯類，在堿性條件下發生水解；
B、明礬溶于水后能水解出氫氧化鋁膠體；
C、鹽類的水解吸熱；
D、NaHSO4是強酸強堿鹽．

解答 解：A、純堿為Na2CO3，在溶液中水解顯堿性，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發生水解，故純堿能去油污，故A錯誤；
B、明礬溶于水后能水解出氫氧化鋁膠體，具有吸附功能，故能去油污，故B錯誤；
C、鹽類的水解吸熱，故加熱氯化鐵溶液后，對氯化鐵的水解有促進作用，能水解出氫氧化鐵膠體顯紅褐色，故顏色變深，故C錯誤；
D、NaHSO4是強酸強堿鹽，不能水解只能電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故與水解無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，應注意的是明礬凈水、氫氧化鐵膠體的制備和純堿去油污均為鹽類水解的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是                                         （　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．電子工業制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質是（　　）
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z 的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡單氣態氫化物及時移離　　　　d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24 L X的簡單氣態氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①：原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

是地球上最常見的物質之一，常溫為液態，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌
請根據上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氫（填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置為第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是Cl（填元素符號）．
（4）丙的電子式為，丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中水電離產生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，則該溶液中含有的溶質（　　）
A．只能是酸B．只能是堿
C．可能是酸也可能是堿D．只能是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-的物質的量最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實，經過反應制得227g 80%的酒精．則由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率為多少？

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