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科目: 來源: 題型:解答題

13.早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過X射線衍射法方法區別晶體、準晶體和非晶體.
(2)基態Fe原子有4個未成對電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5.可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為血紅色.
(3)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2.乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是形成了分子間的氫鍵,造成沸點升高.Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有16個銅原子.
(4)Al單質為面心立方晶體,其晶胞參數a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數為12.列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×(0.405×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3.(不必算出結果)

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12.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題.某化學研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已略去).

請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫實現了A、C(選填下列字母編號).
A.廢棄物的綜合利用     B.白色污染的減少      C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.
(3)已知:25℃、101kpa時,Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.
(4)MnO2可作超級電容器材料.用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應.按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg.

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11.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為:Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)如圖2證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是ae(填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液  e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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10.海水開發利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,在用SO2將其還原吸收
D.工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

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9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2
D.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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8.聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:
已知:R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
請回答:
(1)C的化學名稱為聚氯乙烯;M中含氧官能團的名稱為酯基.
(2)F-G的反應類型為消去反應;檢驗產物G中新生成官能團的實驗方法為取G溶液少許于試管中,加入足量銀氨溶液并加熱.反應完全后,加酸酸化,再滴入溴水,若溴水褪色,證明含碳碳雙鍵
(3)C-D的化學反應方程式為
(4)E的結構簡式為;H的順式結構簡式為
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有14種(不考慮立體異構);
①屬于芳香族化合物  ②能發生水解反應和銀鏡反應.其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為(任寫一種).

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7.化學是人類進步的關鍵,化學為人類的生產、生活提供了物質保證.
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產生大量CaCl2副產品,該工藝中生成CaCl2的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
②“聯合制堿法”中相關的化學反應方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③C02是制堿工業的重要原料,請闡述“聯合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣.
(2)鈾(U)是核反應最重要的燃料,在核反應中有重要的應用.目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反應原理為4HR+U4+═UR4+4H+(用離子方程式表示,樹脂用HR代替,下同),發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生,并得到含鈾的溶液,其反應原理為UR4+4H+═4HR+U4+
(3)鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用.
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹后(填“前”或“后”)加入.
②煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分.
③煉鐵和煉鋼生產中,尾氣均含有的主要污染物是CO;從環保和經濟角度考慮,上述尾氣經處理可用作燃料(或還原劑).

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6.全釩液流儲能電池利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能的相互轉化,充電時,惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極.電池工作原理如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.充電過程中,N電極附近酸性減弱
B.充電過程中,N電極上V3+被還原為V2+
C.放電過程中,H+由N電極向M電極移動
D.放電過程中,M電極反應為V02++2H++e-═V02++H20

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列關于有機物說法正確的是(  )
A.米酒變酸的過程涉及了氧化反應
B.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D.蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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4.化學與生產、生活密切相關.下列說法不正確的是(  )
A.食鹽可作調味劑,也可用作食品防腐劑
B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C.還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內的脫氧劑
D.“地溝油”禁止食用,但可用來制取肥皂

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