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4.化學與生產、生活密切相關.下列說法不正確的是( 。
A.食鹽可作調味劑,也可用作食品防腐劑
B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C.還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內的脫氧劑
D.“地溝油”禁止食用,但可用來制取肥皂

分析 A.食鹽能夠使細菌脫水死亡,達到抑制細菌繁殖的目的;
B.二氧化硫有還原性;
C.生石灰無還原性;
D.地溝油為酯類物質,可在堿性條件下水解,用來制備肥皂.

解答 解:A.食鹽有咸味,可作調味劑,食鹽能夠使細菌脫水死亡,達到抑制細菌繁殖的目的,可做防腐劑,故A正確;
B.二氧化硫有還原性,可與氧氣發生氧化還原反應而阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩定性和延長貯存期,故B正確;
C.生石灰無還原性,不能做脫氧劑,故C錯誤;
D.地溝油對胃、腸、肝、心血管都會有損害,長期食用可能會引發癌癥,對人體有害,地溝油為酯類物質,可在堿性條件下水解,用來制備肥皂,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了常見食品添加劑的組成、性質和作用,平時注意知識的積累,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將pH試紙用蒸餾水濕潤后,去測定某鹽酸的pH,測得的pH將比實際( 。
A.偏高B.偏低
C.不變D.三種情況均有可能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是( 。
①Ba(HCO32與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba(NO32溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液.
A.①②④B.C.①②D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖中,A是氯氣的發生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網;反應后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處錯誤,請指出是B處(用字母表示).
(2)通過B是為了除去氯化氫,在B中應加入飽和食鹽水;通過C是為了除去水蒸氣.
(3)寫出D中發生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)如果A中產生氯氣3.36L(標準狀況),請計算:
①寫出A中發生反應的化學方程式,并用雙線橋標出A中的電子得失情況
②消耗MnO2的物質的量0.15mol.
③被氧化的HCl的物質的量0.3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.如圖所示的實驗裝置,丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.戊為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計,電極均為石墨電極.閉合K2、斷開K1,一段時間后,A、B兩極產生的氣體體積之比為2:1,

(1)足量的M溶液可能是CE(填序號).
A.AgNO3溶液   B.CuCl2溶液    C.H2SO4溶液    D.CuSO4溶液   E.Na2SO4溶液
(2)X是正極(填正極或負極)
(3)m極電極反應方程式2I--2e-=I2
(4)Na2CO3溶液中加酚酞呈紅色,原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示)某同學認為在D極會有兩種氣體產生,寫出反應過程中的離子方程式:O2和CO2
(5)丁中E(填“E”或“F”)極顏色加深.
(6)若M溶液為KOH溶液,繼續電解一段時間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時閉合K1,斷開K2,發現A、B極的管內氣體體積減少,各電解池均將恢復原狀;B極反應方程式O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2
D.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)( 。
A.1 mol Na2SiO3中含有NA個Na2O
B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則轉移NA個電子
C.標準狀況下,分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L,質量為28 g
D.4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2,反應中轉移的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S>N>O>H(用元素符號表示).
(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體.寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1 mol B含有6 mol結晶水.對化合物B進行如下實驗:
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變成灰褐色,最終變成紅褐色;
b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①B的化學式為(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe 2+ )>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖轉化關系中,A、B、C為單質,其余方框內均為化合物,B、X、N常溫下為氣體,C為黑色固體,D為白色沉淀,A、Y、Z、M、D中均含同一種元素(框圖中某些生成物已略去).請填寫下列空白:
(1)完成下列化學方程式:
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
④Mg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
(2)試擬定工業上由Y制取單質A的反應原理(用化學方程式表示)MgO+2HCl=MgCl2+H2O,MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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