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1．流行性感冒期間，某同學將食鹽溶解于水，通直流電電解（2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），并將生成的Cl₂與NaOH溶液反應得消毒液．該消毒液的有效成分是（　　）

A．

NaOH

B．

NaClO

C．

NaCl

D．

Cl2

20．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、小蘇打		B．	磷酸、熟石灰、苛性鈉
	C．	硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉		D．	硫酸、燒堿、膽礬

19．工業上由鈦鐵礦（主要成份為FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）FeTiO₃中鐵的化合價為+2．
（2）試劑A為鐵粉．
（3）鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品TiO₂產率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多的TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃，而經過濾進入FeSO₄•7H₂O中，導致TiO₂產率降低．
（4）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是Fe₂O₃（填化學式）．

18．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂，某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在裝置C中．
（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe²⁺離子被氧化．反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

17．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學習小組查閱資料發現NCl₃可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．NCl₃的相關性質如下：

物理性質	制備原理	化學性質
黃色油狀液體 熔點為-40℃，沸點為71℃ 不溶于冷水，易溶于有機溶劑 密度為1.65g/mL	Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應	95℃爆炸，熱水中發生水解

回答下列問題：
（1）根據實驗目的，接口連接的順序為1、4、5、2、3、6、7、10、9、8．
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水； E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B裝置中發生反應的化學方程式為3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當E裝置的錐形瓶內有黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應的化學方程式NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃_．

16．堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸濕，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑．某研發小組以菱鎂礦（MgCO₃，含少量FeCO₃）為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問題：
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時發生的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）檢驗過濾1的濾液中雜質離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫化學式）．
（4）混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀；過濾2的濾液中可回收的主要物質是NaCl（寫化學式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強氧化性．

15．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸；
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是c （填正確答案標號）；
a．潤濕    b．干燥    c．檢漏    d．標定
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（5）反應溫度應保持在90-95℃．其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化
（6）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

14．氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取．反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
a．酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發生的化學反應方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業生產中苯的流失情況如下：

項目	二氯苯	尾氣	不確定苯耗	流失總量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

則lt苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

13．白云石的主要成分是CaCO₃•MgCO₃，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途．
CaCO₃•MgCO₃Ca（OH）₂•Mg（OH）₂ CaCO₃、Mg（HCO₃）₂碳化一系列過程
（1）已知碳化反應是放熱反應，化學方程式是Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O，已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示．

①15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（用化學方程式表示）．
②碳化溫度保持在50℃-60℃．溫度偏高不利于碳化反應，原因是平衡逆向移動、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應，原因是反應速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

①由流程知，鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解，濾液1中的離子反應是Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．
②該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄會生成CaSO₄微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO₃減少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
④電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，陽極反應為2Al-6e^-+3CO₃^2-+3H₂O=2 Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖1為錫原子結構示意圖，請補充完整：
 （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe₂（SO₄）₃發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl₂溶液時：要先將SnCl₂固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）現有如圖2所示裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl₄，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應，放出的熱量維持反應繼續進行．