Question

16．堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸濕，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑．某研發小組以菱鎂礦（MgCO₃，含少量FeCO₃）為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問題：
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時發生的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）檢驗過濾1的濾液中雜質離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫化學式）．
（4）混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀；過濾2的濾液中可回收的主要物質是NaCl（寫化學式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強氧化性．

Answer 1

分析 菱鎂礦含少量FeCO₃，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl₂、FeCl₂及過量的HCl，再加入過氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入MgO調節溶液pH，Fe³⁺使轉化為Fe（OH）₃沉淀過濾除去，濾液為MgCl₂溶液，向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，過濾分離，濾液中含有NaCl．
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，提高鎂的浸取率；
（2）過氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（3）用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有鐵離子；
（4）開始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過量，會生成Mg（OH）₂沉淀；過濾2的濾液中含有氯化鈉；
（5）堿式次氯酸鎂中含有次氯酸根，具有強氧化性．

解答 解：菱鎂礦含少量FeCO₃，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl₂、FeCl₂及過量的HCl，再加入過氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入MgO調節溶液pH，Fe³⁺使轉化為Fe（OH）₃沉淀過濾除去，濾液為MgCl₂溶液，向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，過濾分離，濾液中含有NaCl．
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，增大接觸面積、提高化學反應速率、使反應完全，提高鎂的浸取率，
故答案為：提高鎂的浸取率；
（2）過氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）過濾1是除去氫氧化鐵，雜質離子未除盡，濾液中含有Fe³⁺，用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；
（4）開始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過量，會生成Mg（OH）₂沉淀，故混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量，過濾2的濾液中含有氯化鈉，通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得NaCl，
故答案為：防止生成Mg（OH）₂沉淀；NaCl；
（5）堿式次氯酸鎂中含有次氯酸根，具有強氧化性，可以殺菌消毒，
故答案為：堿式次氯酸鎂具有強氧化性．

點評 本題考查物質制備實驗、物質分離和提純、對操作與原理的分析評價等，明確工藝流程原理是解本題關鍵，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．