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1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氧化銅與稀硫酸反應：O2-+2H+═H2O
	B．	Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	氫氧化鋇與稀硫酸的反應：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

20．下列涉及的實驗方案或工業方案不能達到目的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液刻制銅材電路板
	B．	用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘
	C．	在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
	D．	向含硫高的煤中加入生石灰，可減少燃料對大氣的污染

19．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）

	A．	MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO		B．	S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH		D．	Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO

18．宋代著名法醫學家宋慧的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，下列有關該反應的說法不正確的是（　　）

A．

Ag是還原劑

B．

O2被還原

C．

H2S發生氧化反應

D．

Ag2S是氧化產物

17．科學家發明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關鎂和鋁的說法正確的是（　　）

	A．	鎂的金屬性比鋁弱
	B．	鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
	C．	鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應
	D．	鎂和鋁的工業制法都是通過電解他們對應的氧化物

16．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	NH4+、Na+、Cl-、OH-
	C．	K+、Na+、SO42-、NO3-		D．	H+、Cl-、HCO3-、SO42-

15．某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，先慢慢通入O₂，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是（　　）

A．

還原劑

B．

氧化劑

C．

反應物

D．

催化劑

14．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　　）

A．

鐵的冶煉

B．

火藥使用

C．

糧食釀酒

D．

轉輪排字

13．如東海洋資源豐富，在開發利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　　）

	A．	海水蒸發制海鹽的過程是化學變化
	B．	海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源
	C．	海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應
	D．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析發等

12．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂0₃•5H₂0）俗名“大蘇打”．己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱和遇酸易分解．某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置B中通入SO₂反應生成Na₂S₂O₃和CO₂，其離子方程式為4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
（2）實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度
（3）反應結束后過濾B中的混合物，濾液經蒸發（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌，Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純
（4）本實驗所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清夜的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH（實驗中共選用的試劑及儀器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=9.5）
（5）測定產品中中硫代硫酸鈉的質量分數常用碘量法（2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-），請補充實驗步驟（可提供的試劑有：硫代硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸餾水）
①準確稱取一定量的產品，用適量蒸餾水溶解
②加入1～2mL淀粉溶液
③用標準碘溶液滴定至藍色剛好出現且半分鐘內不褪色，記錄滴定消耗標準液的體積
④重復步驟①～③，根據相關記錄數據計算出平均值．