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1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氧化銅與稀硫酸反應：O2-+2H+═H2O
B．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氫氧化鋇與稀硫酸的反應：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

分析 A．氧化物應保留化學式；
B．原子個數不守恒；
C．二者反應生成硝酸銅和二氧化氮、水；
D．離子個數配比不符合物質結構．

解答 解：A．氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯誤；
B．Na投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸的反應，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇與稀硫酸的反應，離子方程式：2H++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知如下的轉化關系：（部分反應條件已略去）．

其中D為環狀化合物
（1）A的名稱乙醇  官能團-OH（填結構簡式）
（2）寫出A+B→C的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）寫出A被Cu催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）A在一定條件下可生成CH2=CH2，寫出反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
（5）寫出D、E、F的結構簡式：D  E  F寫出C酸性條件下水解的方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
（6）F的同系物M，其分子式為C4H6O4，且核磁共振氫譜只有一個峰，寫出M的結構簡式M．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業生產中都有廣泛應用．

（1）某學生制作了一種家用消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時，為使Cl2被充分吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱為負極．
（2）氯堿工業中，利用陽離子交換膜（陽離子能通過交換膜，陰離子和氣體分子不能通過）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應．
（3）工業上可在調控不同pH的條件下，利用無隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無隔膜電解法制備NaClO3，應控制溶液的pH在7-7.5范圍內．制備過程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動調節酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無隔膜電解法制備NaClO時，應控制溶液pH＞10，若pH過大，則陽極就有O2生成，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質是最穩定的雙原子分子，X與Y質子數之和是W原子核外電子數的4倍．下列說法正確的是：（　　）
A．W的簡單氣態氰化物比Y的穩定
B．XZ2與QY2中含有j的化學鍵類型相同
C．元素Q、Y的單質均只存在兩種同素異形體
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數目為1.5NA
B．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數目為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應
B．能發生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發生銀鏡反應
c．與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）
（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位．根據題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z??????目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷單質及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結構如圖所示．則P原子的雜化類型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=3.6×10-4．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

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