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11．（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（I）△H=-890.3KJ•mol^-1．
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1．
CH₄可用于燃煤脫硝．CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1達到平衡，其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC（填字母）
A．減小NO₂的濃度  B．降低溫度  C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強下，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應在該溫度下的平衡常數K=$\frac{40}{3}$．計算平衡時NO₂物質的量濃度（寫出計算過程）．平衡時：c（N₂O₄）=0.0120mol/L，設c（NO₂）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時NO₂物質的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）試劑中NaNO₂含量的測定方法如下：
稱取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L^-1的高錳酸鉀標準溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定．消耗Na₂S₂O₃的體積為20.00mL．計算NaNO₂的質量分數（寫出計算過程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn^2-+3H₂O
②10I^-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H^-=5I₂+2Mn^2-+8H₂O
③2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．

10．已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₊^-+H₂0?H₂SO₂+OH^-①HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②．向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有掛說法正確的是（　　）

	A．	加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減小
	B．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	C．	加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
	D．	加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

9．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	元素原子的核外電子排布決定該元素在周期表中的位置
	B．	化學反應的焓變與其一定量的反應物、生成物內部所貯存的能量差異有關
	C．	同一周期元素原子最外層電子數越多，其元素的第一電離能越大
	D．	元素的非金屬性越強其對應的而最高價含氧酸的酸性也越強

8．下列措施中，不能有效減緩金屬腐蝕的是（　　）

	A．	金屬護欄表面涂漆		B．	地下鋼管連接鎂塊
	C．	汽車底盤噴涂高分子膜		D．	水中的鋼閘門連接電源的正極

7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	用惰性電解電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
	C．	鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3-
	D．	碳酸氫鈉溶液顯堿性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

6．下列裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
	B．	用圖乙所示讀取滴定管讀數
	C．	用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內的氣泡
	D．	用圖丁所示裝置構成銅鋅原電池

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
	C．	含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

4．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	在鍍件上鍍銅時，將鍍件與電源的負極相連
	B．	用電解法精煉銅時，用稀硫酸作電解質溶液
	C．	堿性電池負極由鋅片改為鋅粉，可大幅提高放電電流
	D．	實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，向硫酸溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可加快化學反應速率

3．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨極大的挑戰，下列不利于控制溫室氣體排放的是（　�。�

	A．	推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
	B．	大力發展新能源，減少溫室氣體的排放
	C．	推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2用廉價能源合成汽油
	D．	推廣小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展

2．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ•mol^-1．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發生的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發生的電極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺．
③裝置Ⅰ的能量轉變形式是化學能轉化為電能，裝置Ⅱ中Fe電極上發生還原反應．
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．[相對原子質量Cu：64]．