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8．下列措施中，不能有效減緩金屬腐蝕的是（　　）
A．金屬護欄表面涂漆B．地下鋼管連接鎂塊
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的正極

分析 A、涂漆能使金屬隔絕空氣和水；
B、鋼管和鎂連接能形成原電池；
C、高分子膜能將汽車底盤保護起來；
D、在電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護．

解答 解：A、對金屬護欄涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，故A錯誤；
B、鋼管和鎂連接能形成原電池，鎂做負極被腐蝕，鋼管做正極被保護，故B錯誤；
C、高分子膜能將汽車底盤保護起來，隔絕空氣和水，能減緩金屬的腐蝕，故C錯誤；
D、在電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護，故故鋼閘門連接電源的正極會加快其腐蝕，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

1mol某烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到
和各1mol．
（1）觀察題中給出的方程式可知：烴分子中每有一個雙鍵，則產(chǎn)物中就會有2個羰基（），產(chǎn)物與烴分子中原子個數(shù)相等的元素有C、H．
（2）A分子中有2個雙鍵，A的分子式是C8H12．
（3）已知可簡寫為，其中線表示化學鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　　）
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B壓強S2氣體體積分數(shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞E
D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨極大的挑戰(zhàn)，下列不利于控制溫室氣體排放的是（　　）
A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放
B．大力發(fā)展新能源，減少溫室氣體的排放
C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2用廉價能源合成汽油
D．推廣小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na（填元素符號）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞K+（用離子符號表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數(shù)為10的兩種簡單離子能結(jié)合成XY型離子化合物，該物質(zhì)的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價電子排布式是3d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液中含有大量的Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Fe3+B．C032-C．OH-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是（　　）
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應
D．鎂和鋁的工業(yè)制法都是通過電解他們對應的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質(zhì)是NH3．
（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為1mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產(chǎn)物是N2和HCl．若某次反應所得產(chǎn)物中，NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質(zhì)的量之比為3：5．

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