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10．下列實驗或實驗過程符合“綠色化學”原則的是（　　）

	A．	用溴水代替碘水進行萃取實驗
	B．	用過量的氯氣進行性質實驗
	C．	用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環氧乙烷
	D．	用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗

9．下列各圖能正確表示NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應的能量變化關系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
	B．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
	C．	Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	b、c兩點溶液的導電能力不相同
	B．	a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
	C．	用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc
	D．	c點溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為，D中含有官能團的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F→G的反應類型為消去反應；
（3）G→H的化學方程式為+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）1mol F最多與3mol H₂發生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式、、、．

5．A，B，C，D，E，F是原子序數依次增大的六種前四周期元素，其相關信息如表所示：

A	原子半徑最小的元素
B	原子核外電子有6種不同的運動狀態
D	原子L電子層上有2對成對電子
E	E與D同主族
F	基態F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態

（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態原子價層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F²⁺的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先生成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質的化學式為〔F（NH₃）₄]SO₄，該物質的陽離子中的化學鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構型為正四面體；
（4）B₂A₄分子中σ鍵與π鍵的個數比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（NA表示阿伏加德羅常數的值）．

4．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br₂、Na₂CO₃的生產工藝流程圖．

請回答：
（1）在處理粗鹽水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺雜質）的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃；過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應的化學方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒．冷卻析出的副產品是NH₄Cl，加入細小食鹽顆粒的作用是增大Cl^-濃度，使NH₄Cl更多析出；
（4）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環使用的N H₃，該反應的化學方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（5）在制備Br₂流程中：
①通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃濃溶液吸收的目的是富集溴；
②為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中b；（填字母序號）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

3．燃煤造成的SO₂的大量排放已經給我們的生存環境造成了嚴重破壞，科學研究發現：一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂ （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=-566kJ/mol
S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，
則反應2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO₂（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．當n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2時，反應達到平衡狀態
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
（3）假設在容器中發生上述反應，下列能提高SO₂轉化率的是CD；（填字母序號）．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO₂尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO₂氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e^-+O^2-=CO₂；總反應式為2CO+O₂=2CO₂．

2．2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉化為SO₄^2-，從而實現對SO₂的治理．已知含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2-3次；
②濾液A中加入稍過量的NH₄HCO₃溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式：FeSO₄+2NH₄ HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計算上述產品中Fe₂O₃的質量分數為76%．

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關數據列表如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產物烯和醚的生成      b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發              d．水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是水；
（5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數字）．