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20．銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如圖所示，若CuH的密度為d g•cm^-3，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．

19．金剛砂（SiC）結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結構．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}d}{3}$．

18．金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni（CO）_n，該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4．

17．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位數為6；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為．

16．寫出Fe²⁺的最高能層的電子排布式：3s²3p⁶3d⁶．將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

15．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH3）	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mL
Na₂S₂O₃標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      2${S_2}O_3^{2-}$+I₂═2I^-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na₂SO₄等雜質．
（6）請你設計一個由濾渣c得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發、濃縮、冷卻、結晶、過濾得到Al₂（SO₄）₂•18H₂O晶體．

14．低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如下：（如圖1）

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環境使KHCO₃分解．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據甲醇燃燒的反應原理．設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²•L^-2．現將CaCl₂溶液與0.02mol•L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合，生成CaCO₃沉淀時，所需CaCl₂溶液的最小物質的量濃度為5.6×10^-7mol/L．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H₂．將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1前6min的反應速率v（CO₂）=0.13 mol/（L．min）（保留小數點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=0.17．
③該反應的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H₂O），則$\frac{a}{b}$的取值范圍是0＜$\frac{a}{b}$＜1．

13．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
（1）還原沉淀法是處理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I轉化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II還原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黃色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，設計如圖1裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學式）．

12．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　　）

	A．	由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數Ka=10-4.75
	B．	W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	C．	pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
	D．	向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH-）

11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大．已知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是（　　）

	A．	簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A
	B．	氫化物的穩定性：C＞D
	C．	A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
	D．	B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性