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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

18．金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni（CO）_n，該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4．

分析中心原子是Ni原子，其價電子數是10，每個配體CO提供的電子數是2，結合中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18計算．

解答解：中心原子是Ni原子，其價電子數是10，每個配體CO提供的電子數是2，則10+2n=18，解得n=4，
故答案為：4．

點評本題考查配位鍵形成，配合物的中心原子或離子含有空軌道，配體含有孤對電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X的氣態氫化物的化學式為H₂X，X所在的族是（　　）

A．

ⅡA族

B．

ⅣA族

C．

Ⅵ族

D．

ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．W的氣態氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	陰離子的還原性：Y＞X
	B．	Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡
	C．	最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	氫化物的熱穩定性：W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
（1）還原沉淀法是處理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I轉化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II還原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黃色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，設計如圖1裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學式）．