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10．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質．然而現在發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是（　�。�

A．

易溶于水

B．

難溶于水

C．

屬于硅酸鹽

D．

有顏色

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023個碳原子的質量為1 g
	B．	鈉原子的摩爾質量為23 g
	C．	HCl的摩爾質量等于6.02×1023個HCl分子的質量
	D．	Na2O2的摩爾質量為78 g/mol

8．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖．
（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，Fe（OH）₃膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質（用離子方程式及必要的文字說明）；
（2）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C；
A．BaSO₄　   B．CH₃CH₂OH     C．Na₂SO₄D．NaOH
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：ⅠFe-2e^-=Fe²⁺，Ⅱ2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；
（4）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
（5）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖）．A物質的化學式是CO₂．

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組的同學繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑，當生成標準狀況下2.24LO₂時，轉移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發現H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H₂O₂在其水溶液中的電離方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（4）同學們用0.1000mol•L^-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應原理為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
①在該反應中，H₂O₂被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L^-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學們發現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中紅色消失．關于褪色原因：甲同學認為H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使紅色消失；乙同學認為H₂O₂具有漂白性使溶液褪色．請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現紅色，則乙同學的觀點正確．

6．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用，因此鋰元素被譽為“能源元素”．請回答下列問題：
（1）鋰的原子結構示意圖為；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式4Li+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li₂O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關鋁鋰合金的說法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低           D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動性強，是制造電池的理想物質．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶體中，生成LiMnO₂．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負極反應式為Li-e^-=Li⁺；
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發生反應；
④MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為2：1．

5．N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列判斷正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
	B．	常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA
	C．	46g乙醇中含有C-H鍵的數目為6NA
	D．	常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應時轉移的電子數為0.3NA

4．某溶液中含有SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	SiO32-和Br-濃度都會減小		B．	溶液顏色會發生變化
	C．	該過程中不會有沉淀生成		D．	離子濃度基本保持不變的只有Na+

3．下列過程屬于物理變化的是（　　）

	A．	平行光照射膠體產生丁達爾效應		B．	紫外線照射下，液態蛋白質凝固
	C．	鐵在潮濕的空氣中生銹		D．	鋁遇到冷的濃硝酸溶液發生鈍化

2．如圖所示，混合物中含有物質A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發生如下變化：

（1）寫出下列各物質的化學式：
AFe，BCuSO₄，CCu，DFeSO₄、FeCl₂，GFe（OH）₃．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學方程式：
①FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
③2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
④Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

1．某硫酸鹽RSO₄在t℃時溶解度為31.7g，在t℃時取足量RSO₄的飽和溶液，向其中加入8.00g無水RSO₄后，析出24.6g RSO₄•7H₂O晶體，則R為（　�。�

A．

Zn

B．

Cu

C．

Fe

D．

Mg