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1．某硫酸鹽RSO4在t℃時溶解度為31.7g，在t℃時取足量RSO4的飽和溶液，向其中加入8.00g無水RSO4后，析出24.6g RSO4•7H2O晶體，則R為（　　）
A．ZnB．CuC．FeD．Mg

分析 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液，依據此定義計算即可．

解答 解：由于析出溶質后，此溶液仍然為飽和溶液，設R的相對原子質量為M，依據題意有：$\frac{24.6×\frac{M+96}{M+96+7×18}}{24.6-8}×100%=\frac{31.7}{100+31.7}×%$，解得M=24，故此金屬是Mg，故答案為：D．

點評 本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結晶水合物這一點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na202可用作制氧劑、漂白劑．
（1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在堿性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na202．

I．査閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去C02的空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為Na20；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述儀器裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝 置只能用一次）；裝置D的作用為o②裝置A中生成ISa202的化學反應方程式 為．③若實驗時準確稱取2.3 g Na進行反應，將反應后的固體溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反應，請寫出加人NmAl（S0）2溶液后發生反應的離子方程式．
①若采用上述一起裝置制備Na202，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）；裝置D的作用為防止空氣中的CO2和H2O進入A裝置．
②裝置A中生成ISA202的化學方程式為2Na2O+O2═2Na2O2．
③若實驗時準確稱取2.3gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反應，請寫出加入NH4AL（SO4）2
溶液后發生反應的離子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
Ⅱ．小組同學繼續對反應后固體的組成進行探究．
a．取一定量反應后固體，加人足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉人真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了 3/5 （不考慮03的生成）．
①反應后固體中一定有的物質為Na、Na2O2（填化學式）．
②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續進行猜想與設計，請完成下表．
猜想實驗設計現象與結論
剩余氣體為H2（或O2）．將b中剩余氣體通過灼熱的氧化銅
（或將b中剩余氣體通過灼熱的銅網）．		若看到黑色固體變紅（或紅色固體變黑），
證明此猜想正確，反之則不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對生活中有關化學問題的分析不正確的是（　　）
A．鈣和磷都是人體內含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
B．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
C．具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質，并能對水進行消毒
D．青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，則兩種元素的原子序數之差不可能是（　　）
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用，因此鋰元素被譽為“能源元素”．請回答下列問題：
（1）鋰的原子結構示意圖為；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關鋁鋰合金的說法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低           D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動性強，是制造電池的理想物質．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶體中，生成LiMnO2．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負極反應式為Li-e-=Li+；
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發生反應；
④MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質暴露在空氣中，會發生風化的是（　　）
A．食鹽B．石堿C．燒堿D．氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，屬于化學變化的是（　　）
A．石油分餾B．用蒸餾法制取蒸餾水
C．干冰氣化D．電解水制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．Mg2+的結構示意圖：
B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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