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10．煤化工中常將研究不同溫度下的平衡常數，投料比及產率等問題，已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　　）

溫度℃	400	500	830	1000
平均常數K	10	9	1	0.6

	A．	上述反應中正反應是吸熱反應
	B．	該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
	C．	該反應在400℃時達平衡狀態，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	在830℃，2L的密閉容器中，沖入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2發生上述反應，在達到平衡前V（正）＜V（逆）

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	制取無水MgCl2，將MgCl2溶液直接蒸干
	B．	除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入過量CuO，待充分反應后過濾
	C．	的檢驗：取少量試樣于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則試樣中含有
	D．	探究反應的限度：將1mL0.1mol•L-1的KI溶液與5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反應后，滴加KSCN溶液，觀察實驗現象

8．以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na₂CO₃　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-．
（3）電解飽和食鹽水可得到H₂和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，實驗室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，采用蒸發結晶的方法，使用的儀器是C．
A．燒杯     B．蒸餾燒瓶     C．蒸發皿     D．坩堝
（4）若將100mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液相混合，則混合后溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）氣體X和CO₂通入飽和食鹽水中，析出NaHCO₃晶體，寫出該反應的化學方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．而有關NaHCO₃和純堿的說法正確的是B（填字母）．
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿屬于堿
B．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO₂
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃大于純堿
D．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同．

7．化學與科學、技術、環境、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
	B．	“地溝油”經過加工處理后，可以用來制造燃油
	C．	鐵粉、生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
	D．	目前加碘食鹽主要添加的是KI

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V₀的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
	B．	常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
	C．	相同溫度下，電離常數K（ HX）：a＞b
	D．	lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

5．常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過量鐵粉，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）
請計算：
（1）常溫HA的電離常數K_a約為10^-5
（2）常溫下0.001mol•L^-1HA溶液的pH約為4．

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配置情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．
（3）更好用計算得知，所需質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL的量筒最好．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的BD（填字母）．
A．溶液中H₂SO₄的物質的量      B．溶液的濃度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的數目         D．溶液的密度
（5）將所配置的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）C．
A．燒杯未進行洗滌
B．配置前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發生的反應如下，配平并填寫空缺：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑
（2）固體A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中調節溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-．．
（4）Ⅴ中發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl
表是相關物質的溶解度數據：

物質		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①該反應能發生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO₂、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

2．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．
（1）工業上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a　kJ•mol^-1；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b　kJ•mol^-1；
Na（s）=Na（l）△H=c　kJ•mol^-1；
則：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=（2b-4c-a）kJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl₄+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4HCl↑
（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是H₂．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I₂（g）  $?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI₄（g），下列說法正確的是CD（填字母）．
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區
D．在提純過程中，I₂可循環利用．

1．輝銅礦主要成分Cu₂S，軟錳礦主要成分MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①MnO₂能將金屬化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表示（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）
：

	開始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點）．
（2）調節浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺轉化為氫氧化鐵沉淀而除去．
（3）本工藝中可循環使用的物質是NH₃（寫化學式）．
（4）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度過低或過高，都將造成堿式碳酸銅產量減少的結果．
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據如下曲線圖示，現由硫酸錳溶液制備MnSO₄•H₂O的實驗方案為蒸發、結晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄•H₂O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質或者部分晶體失去結晶水（寫一種）