Question

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V₀的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
• B． 常溫下，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b
• C． 相同溫度下，電離常數K（ HX）：a＞b
• D． lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

Answer 1

分析 A．根據圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質；
B．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越��；
C．相同溫度下，酸的電離平衡常數不變；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等．

解答 解：A．根據圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質，HY的酸性大于HX，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，所以由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b，故B正確；
C．酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數K（ HX）：a=b，故C錯誤；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等，所以$\frac{\frac{n（{X}^{-}）}{V}}{\frac{n（{Y}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$變大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質電離，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及識圖能力，正確判斷兩種酸的強弱是解本題關鍵，注意：酸的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，易錯選項是D．