欧美高清性xxxxhdvideosex,在线观看免费av网站,www.久久精品

7．化學與科學、技術、環境、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO₂、CH₄、N₂等均是造成溫室效應的氣體
	B．	“地溝油”經過加工處理后，可以用來制造燃油
	C．	鐵粉、生石灰、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
	D．	目前加碘食鹽主要添加的是KI

分析 A．依據溫室效應是二氧化碳過量排放引起的解答；
B．“地溝油”的成分是油脂，根據油脂的性質分析；
C．鐵粉具有還原性，是抗氧化劑；
D．目前加碘食鹽主要添加的是KIO₃．

解答解：A．二氧化碳是引起溫室效應的氣體，故A錯誤；
B．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，故B正確；
C．鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故B錯誤；
D．目前加碘食鹽主要添加的是KIO₃，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查了生活中常見物質的性質及用途，題目難度不大，注意明確常見物質的組成、結構與性質，熟練掌握基礎知識是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加熱時，Cu（ClO₄）₂的分解方式有以下兩種：
2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑+2Cl₂↑ 2Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑
取一定質量的Cu（ClO₄）₂•6H₂O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，得到7.75g固體．在常溫下將生成的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時體積減少$\frac{1}{5}$．通過計算確定得到固體產物中CuO的質量百分含量（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M，只列式不計算）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）碳原子最外電子層含有4個電子，一個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對共價鍵．
（2）在有機合成過程中，引入碳碳雙鍵的三種方法是醇的消去、鹵代烴的消去、炔烴的加成．
（3）根據官能團不同，單糖可分為醛糖和酮糖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應．
（1）工業上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發生的主要反應為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a　kJ•mol^-1；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b　kJ•mol^-1；
Na（s）=Na（l）△H=c　kJ•mol^-1；
則：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=（2b-4c-a）kJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl₄+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4HCl↑
（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是H₂．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I₂（g） $?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI₄（g），下列說法正確的是CD（填字母）．
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區
D．在提純過程中，I₂可循環利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對生活中有關化學問題的分析不正確的是（　　）

	A．	鈣和磷都是人體內含量豐富的礦物元素，屬于常量元素
	B．	白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染
	C．	具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質，并能對水進行消毒
	D．	青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．

科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂0合成CH₄．下列有關說法正確的是
（　　）

	A．	該裝置中存在兩種能量的轉換形式
	B．	電池工作時，H⁺向負極移動
	C．	為提高該人工光合系統的工作效率，最好向裝置中加入少量鹽酸
	D．	銅電極表面的電極反應式為：C0₂+8e^-+8H⁺═CH₄+2H₂0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp³雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價陽離子F²⁺與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu₃N．設阿伏伽德羅常數為N_A，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO₃的化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現白色沉淀．
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO₃．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學