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1．下列分類正確的是（　　）

	A．	酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF		B．	堿：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
	C．	鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2		D．	酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3

20．氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源．
（1）水制取H₂的常見原料，下列有關水的說法正確的是b
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結構呈直線型
b．H₂O分子中有2個由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵．
①最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環烯類儲氫材料（C₁₆S₈）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側最多可存10個H₂分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp²，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質，C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH₃CH₃（寫結構簡式）．
③一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu₃AuH₈．
④MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖2所示，已知該晶體的密度ag?cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³〔用含a，、N_A的代數式表示，N_A表示阿伏伽德羅常數〕．

19．布洛芬具有解熱鎮痛作用，常規劑量使用時，不良反應發生率低，是國內外包括世界衛生組織公認的用于小兒發熱的經典解熱鎮痛藥．布洛芬的結構簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C₁₃H₁₈O₂，根據布洛芬的結構分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發生反應．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經與乙酰氯的傅克酰化、催化加氫還原和催化羰基化3步反應制得布洛芬，為目前最先進的工藝路線，為國外多數廠家所采用，合成路線（部分反應條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請寫出A的結構簡式
（3）比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構體結構簡式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH₂COOH
②碳碳雙鍵的加成規則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請設計合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機原料任選，并注明反應條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

18．化學是你，化學是我，化學深人我們生活，下列說法正確的是（　　）

	A．	食用花生油、雞蛋清和葡萄糖都能發生水解反應
	B．	木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
	C．	包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不飽和碳碳雙鍵
	D．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉化關系：

（1）A→B的反應類型氧化反應；
（2）F的結構簡式；
（3）寫出B→C的化學反應的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體有20種（不考慮立體異構）；
Ⅰ含結構
Ⅱ屬于酯類化合物
Ⅲ不能發生銀鏡反應．
寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應條件．

16．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
ⅡCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
ⅢCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合-反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：

物質	CO	CO2	H2	CH3OH（g）
標準生成熱（kJ/mol）	-110.52	-393.51	0	-201.25

A．計算△H₁=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H₃＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．實驗數據見表：

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）			平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列說法正確的是AD
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器a中的CH₃OH體積分數比容器b中的小
C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應Ⅲ為吸熱反應，平衡向右移動，CO產生的量也增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低．
②圖中P₁、P₂、P₃的大小關系為P₃＞P₂＞P₁，其判斷理由是相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優點是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質其負極反應為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

15．A-I是中學化學常見的九種物質，A-I之間的轉化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態單質，F、H是氣態化合物，兩者在通常狀況下反應產生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）以F、空氣和水為原料經過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）₂懸濁液溶解．若Mg（OH）₂飽和溶液中的c（Mg²⁺）=0.18mol/L，則溶液的pH是9．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol/L）

14．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	反應中轉移電子的總數為0.3mol
	B．	反應過程中，消耗硝酸的物質的量為0.3mol
	C．	沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
	D．	開始加入合金的質量可能為3.4g

13．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
	B．	室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
	D．	同濃度的三種溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

12．如表物質的分類組合正確的是（　　）

	A	B	C	D
純凈物	純硫酸	冰醋酸	水玻璃	膽礬
混合物	水煤氣	福爾馬林	冰水混合物	漂白粉
弱電解質	氨水	氟化氫	氨	水
非電解質	干冰	乙醇	三氧化硫	氯氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D