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13．利用鋁熱反應可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al）
	B．	工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂
	C．	在鋁熱反應中化學能全部轉化為光能
	D．	在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6O的有機化合物性質相同
	B．	現在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化
	C．	過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉移4mol電子
	D．	工業上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

11．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質子數為16、中子數為17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
	B．	硫離子（S2-）的結構示意圖：
	C．	二硫化碳分子的結構式：S=C=S
	D．	硫化氫分子的電子式：

10．下列做法與“保護環境”國策不符合的是（　�。�

	A．	提高臭氧濃度以改善空氣質量		B．	提升礦物燃料的脫硫脫硝技術
	C．	研發太陽能汽車代替燃油汽車		D．	開發不含氮、磷的洗滌清潔劑

9．現有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉．請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答（1）～（3）題．
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾．
②加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾．
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性．
①將混有雜質的氯化鈉完全溶解于水．
⑥蒸發結晶．
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾．
（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？為了除去溶液中多余的鋇離子．
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？為了除去過量的碳酸根和氫氧根．
（3）寫出上述兩步驟中的有關化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

8．常溫下，若溶液中由水電離產生的c（H⁺）、c（OH^-）滿足c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Na+、Cl-、AlO2-		D．	K+、NH4+、SO42-、NO3-

7．能與氫氧化鈉溶液反應的分子晶體是（　�。�

A．

氧化鋁

B．

金剛石

C．

二氧化碳

D．

二氧化硅

6．實驗室模擬用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制備紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂0）．
步驟Ⅰ：制備Na₂CrO₄．其主要反應為：
4FeO（s）+4Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）=8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）
（1）上述反應中的氧化劑是O₂，每生成1molNa₂CrO₄轉移的電子數為3.5．
步驟Ⅱ：制取紅礬鈉．
（2）將上述反應得到的固體溶于水后過濾，在濾液中加入硫酸酸化，得到Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液．則反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；不能用鹽酸酸化的原因是酸性條件下Cr₂O₇^2-能將Cl^-氧化而損失目標產物．
（3）已知：Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲線如圖所示．要從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液中獲得紅礬鈉晶體，首先要分離出Na₂SO₄，則必須的實驗操作是蒸發濃縮、趁熱過濾；然后將得到的母液進行冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某實驗小組稱取實驗得到的紅礬鈉晶體試樣0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L^-1H₂SO₄和足量NaI（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入淀粉指示劑，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液（pH≈9）滴定．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①完成此操作還必須用到的玻璃儀器是堿式滴定管，判斷達到滴定終點的依據是當滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色．
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，所得產品中的Na₂Cr₂O₇的質量分數為（設整個過程中其它雜質不參與反應）83.84%．

5．CuCl₂溶液中的銅主要以Cu （H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu （H₂O）₄²⁺ （藍色）+4Cl^-?CuCl₄^2- （黃色）+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變為淺藍色　　　 B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是隨電解進行，Cl^-不斷消耗，CuCl₄^2-轉化為Cu（H₂O）₄²⁺．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu（OH） ₂絮狀物．經測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu²⁺）=2.2×10^（8-2a） mol•L^-1．（已知：Cu（OH） ₂的K_sp=2.2×10^-20）．

4．工業上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如下：

（1）吸收塔中的吸收劑X是FeCl₂溶液；保存該試劑時，通常向其中加入一定量的鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）用FeCl₃溶液（副產物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化學方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X．則在此過程中，先后加入的物質分別是Fe（鐵屑）、HCl（鹽酸）；寫出其中發生置換反應的化學方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因：K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
K₂FeO₄ 在水溶液中易發生反應：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
a．H₂O                        B．稀KOH溶液、異丙醇
c．NH₄Cl溶液、異丙醇         D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇．