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13．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．為避免此副反應發生，應采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置．

12．如圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答
（1）a連接電源的正極．b極的電極反應式為M⁺+e^-═M．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：C電極周圍先變藍色，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體．此時C極上的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了0.001mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為108g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL．取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全．試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為多少？

11．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	銅是陽極，銅片上有氣泡產生
	B．	鋅離子在鋅片表面被還原
	C．	正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
	D．	鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液

10．下列實驗裝置圖合理的是（　　）

	A．	裝置所示裝置可實現反應：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
	B．	裝置能構成鋅銅原電池
	C．	裝置可用于粗銅的電解精煉
	D．	裝置可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

9．某實驗小組欲探究SO₂和Cl₂能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中的氧化劑是KMnO₄，裝置C中生成SO₂，反應的化學方程式是H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，繼續如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO₂和Cl₂發生了反應，理由是該反應中生成了Cl^-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl₂中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl₂中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO₂與Cl₂同時通入水中，可以發生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl₂溶液         b．Ba （OH）₂溶液       c．Ba （NO₃）₂溶液     d．品紅溶液
SO₂與Cl₂同時通入水中反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

8．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是純銅，
②假若電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28g．
（2）若X、Y都是Fe電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，則
①電解池中Y極上的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
②在X極附近觀察到的現象是溶液變紅色．

7．（Ⅰ）如圖1所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g．據此回答問題：

（1）電源的N端為負極；
（2）電極b上發生的電極反應為2H⁺+2e^?=H₂↑；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態下的體積：0.112L；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現鐵的表面鍍上一層銅，則電解質溶液為ZnCl₂f電極的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn
（Ⅱ）依據反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO₄溶液一端擴散的離子是Cl^-（填離子符號）

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	用堿式滴定管取23.10mL溴水
	B．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
	C．	做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

5．實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii．通過Y溶液}^{i．通過X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

（1）寫出實驗室制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，N_A表示阿伏加德羅常數，若有4mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為2N_A；
（2）現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空：
X溶液應選用A （填寫序號）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質，設計了如圖1的實驗．
通入Cl₂后，從觀察集氣瓶A、B中的現象可得出的結論是Cl₂+H₂O=HClO+HCl次氯酸有漂性（寫出化學反應方程式，并用簡要文字解釋）．
（4）某興趣小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖2的實驗裝置．
①實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
②反應開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現褪色的現象，但兩者褪色原理不同，如何區別，請你幫助設計實驗，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱．

4．實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：分液漏斗；儀器b的名稱是：蒸餾燒瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯氣通入水中可得氯水，其具有漂白性是因為含有HClO（填化學式）
（2）請寫出儀器b中發生的反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末      B．加熱       C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移至殘留溶液中（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：恢復至室溫．兩種方案我認為乙（填甲或乙）同學的方案可行．