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13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產生．
②電解總反應離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
①Y電極的材料是純銅（選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．電解液a選用CuSO₄溶液，電解過程中其濃度不變（選填增大、減小或不變）．
②若電鍍前X、Y兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加速鐵的腐蝕．

12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒內滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，該反應的離子方程式為Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓； 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH．

11．原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應；負極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛．辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C₁₅H₂₂O₄；
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學方程式為（CH₃）₃CCHO+CH₃CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH₃）₃CCH=CHCHO+H₂O．
（3）由C生成D的反應類型為加成反應，D的化學名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學方程式為．
（5）J的結構簡式為．
（6）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+，無K+
B	將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測兩溶液的pH	前者的pH小于后者	H2SO3酸性強于H2CO3
C	鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液	未出現(xiàn)血紅色	鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱	沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（注：加入的試劑請?zhí)顚懟瘜W式）：

物質	加入試劑	離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液

15．（18分）
Ⅰ．下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
Ⅱ．已知 2CH₃CHO+O₂  $→_{△}^{催化劑}$ 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示．
反應②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
Ⅲ．某同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計下列實驗對產物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列需要的試劑序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

7．甲、乙、丙三種常見單質，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉化關系如圖所示．
完成下列空白：
（1）A的化學式為Na₂O₂，B的化學式為H₂O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式：2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑．
（3）寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑．

6．現(xiàn)有下列物質：①Na₂CO₃   ②銅    ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄  ⑥Ba（OH）₂
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）

分類標準	電解質	鹽	非電解質	混合物
屬于該類 的物質

（2）物質⑨的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為O₂+4I^-+2H₂O═2I₂+4OH^-．

5．某校化學實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應；
（3）①裝置B的作用是檢驗制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

4．某化學興趣小組利用MnO₂ 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl₂．下列分析中不正確的是（　　）

	A．	A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗
	B．	A 中缺少加熱裝置
	C．	B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2
	D．	D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣