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3．根據當地資源等情況，硫酸工業常用黃鐵礦（主要成分為FeS₂）作為原料．
完成下列填空：
（1）將0.050mol SO₂（g） 和0.030mol O₂（g） 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q．經2分鐘反應達到平衡，測得n（SO₃）=0.040mol，則O₂的平均反應速率為0.005mol/（L•min）．
（2）在容積不變時，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有bd（選填編號）．
a．移出氧氣            b．降低溫度
c．減小壓強            d．再充入0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）
（3）在起始溫度T₁（673K）時SO₂的轉化率隨反應時間（t）的變化如圖．請在右圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T₂（723K）時SO₂的轉化率隨反應時間變化的示意圖．
黃鐵礦在一定條件下煅燒的產物為SO₂和Fe₃O₄．
（4）①將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是抑制Fe³⁺與Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺
②FeS₂能將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，本身被氧化為SO₄^2-．寫出有關的離子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．有2mol氧化產物生成時轉移的電子數為14N_A．

2．Ⅰ、（1）事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應．利用下列化學反應可以設計成原電池的是C
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
Ⅱ、如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，請回答：

（3）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是純銅，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，
（4）若甲槽陰極增重6.4g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（5）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為0.5mol/L．

1．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數如下表．已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　　）

金屬片	電子流向	電壓（V）
X	X→Cu	+0.78
Y	Cu→Y	-0.15
Z	Z→Cu	+1.35

	A．	Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
	B．	Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
	C．	三種金屬的活潑性順序為：Y＞X＞Z
	D．	Z和Y能構成電壓最大的原電池

20．下列有關電池的說法中正確的是（　　）

	A．	太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
	B．	銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極
	C．	鉛蓄電池的負極為PbO2，屬于二次電池
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負極

19．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統，成功地實現了以CO₂和H₂O合成CH₄，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
	B．	GaN表面發生氧化反應，有O2產生
	C．	電解液中的H+從質子交換膜右側向左側遷移
	D．	Cu表面的電極反應式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

18．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時間后發現黑色會褪去．下列說法正確的是（　　）

	A．	處理過程中銀器一直保持恒重
	B．	正極的電極反應為Ag2S-2e-═2Ag++S
	C．	該過程中鋁是負極，發生氧化反應
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

17．工業上合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是bd（填序號）．
a．單位時間內生成2a mol NH₃的同時生成3a mol H₂
b．單位時間內生成6a mol N-H鍵的同時生成2a mol H-H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數據：根據表中數據計算：

時間（h） 物質的量（mol）	0	2	4	6
N2	1.50	1.20	1.00	1.00
H2	4.50	3.60	3.00	3.00
NH3	0	m	1.00	1.00

①反應進行到4h時放出的熱量為46.30．
②根據計算可得m=0.6，0～2h內NH₃的平均反應速率為0.15mol/（L•h），．
③此溫度下反應：2NH₃?N₂+3H₂的化學平衡常數K=6.75．

16．一定條件下在密閉容器中發生反應：
A：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
（1）寫出反應A的平衡常數表達式c（NH₃）•c（HI）．
（2）達到平衡后，縮小容器體積，反應B不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法正確的是（　　）

	A．	陽極附近溶液呈紅色		B．	陽極逸出氣體
	C．	陰極附近溶液呈藍色		D．	溶液的PH變大

14．在密閉容器中發生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	a+b＞c+d
	C．	C的體積分數降低		D．	B的轉化率升高