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14．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

A．

Kb

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

n（NH4+）

13．污雞凈的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響．
實驗儀器
I．實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．實驗設計
（1）【方案】觀察反應現象：在其它相同條件下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄
溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數據：

實驗序號	溫度/℃	各物質的體積/mL				反應時間
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	①	5.0	2.0	4.0	4.0	t2
3	25	②	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②處的數據分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學在處理一系列的實驗數據時，發現速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認為：0～t時間內，速率變快的可能原因是①產物Mn²⁺是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高．
（3）實驗室常用KMnO₄標準溶液滴定某濃度草酸．
KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點俯視讀數，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

12．某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-12，則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常溫下把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，則H₂SO₄溶液和NaOH溶液的體積比應是999：101．

11．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（　　）

A．

硫酸

B．

氯水

C．

硫酸銅

D．

氯化銅

10．下列操作不能達到目的是（　　）

選項	目的	操作
A	配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液	將25g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B	除去KCl中少量KClO3	將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質量不再減少
C	在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

9．把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可觀察到的現象是（　　）

A．

生成白色沉淀

B．

生成紅褐色沉淀

C．

無氣泡產生

D．

無變化

8．下列事故處理方法正確的是（　　）

	A．	汽油失火時，立即用水滅火
	B．	電線短路失火時，用大量的水滅火
	C．	濃NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
	D．	濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

7．硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO₂直接排放會對環境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：
恒溫恒容時2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖2：
①0～20min反應速率表示為v（SO₂）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是減少CO₂的濃度；
③平衡常數的表達式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水電離出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②當電路中轉移0.02mol e^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表所示：

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7
	C．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	根據上表數據得出三種酸電離平衡常數大小關系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數）

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）

	A．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
	B．	高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
	D．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為10-13NA