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4．寫出下列有機物的結構簡式
（1）甲烷CH₄
（2）乙烯CH₂=CH₂
（3）苯
（4）乙醇CH₃CH₂OH 
（5）乙酸CH₃COOH．

3．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1：1．
已知：CH₃CH₂CH═CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH═CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO+H₂O
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，G中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）₂加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N（其他合理操作均可）．
（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO₄ （H⁺）代替O₂，老師認為不合理，原因是KMnO₄（H⁺）在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵．
（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：
K→L，反應類型加成反應．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種．（不考慮立體異構）
①能發生銀鏡反應　②能與溴的四氯化碳溶液加成　③苯環上有2個對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）．
請用以下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.7g羥基（-OH）中含有的電子數為NA
	B．	6.4g由S2、S4、S8組成的混 合物含硫原子數為0.2NA
	C．	標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
	D．	標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA

1．下列與化學有關的說法不正確的是（　　）

	A．	潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
	B．	晶體的風化、煤的液化、石油的裂化都是化學變化
	C．	明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
	D．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

20．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則由陽極電極反應的產物反應生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式為4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．
負極的電極反應是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O；為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環．則A物質的化學式是CO₂．

19．含氮廢水進入水體中對環境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反應中失電子的物質是Al，還原產物是N₂，每生成1mol還原產物，轉移的電子數目為10N_A．
（3）現需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產生劇毒物質HCN，請寫出其離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應生成HCN，即NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

18．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸加熱制備Cl₂，反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應結束時收集到336mL
Cl₂（標準狀況）；將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計算
（1）參加反應的二氧化錳的質量．
（2）將生成的Cl₂通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl₂的最低濃度（假設反應后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）

17．（1）滑石一種硅酸鹽礦物，其化學式為Mg₃Si₄O₁₀（OH）₂，用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO₂•H₂O．
（2）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）NaOH溶液 ②NO（NO₂）H₂O  ③Cl₂（HCl飽和食鹽水④FeCl₃ （FeCl₂）氯水
（3）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是b（填字母序號）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度．請根據圖所示，回答下列問題：

（1）Y是SO₂（化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，書寫相關化學方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁，說明X具有還原性質．
（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，并倒入一些W的濃溶液，用玻璃棒攪拌，觀察到的所有現象為產生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性性質．
（5）欲制備Na₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S    c．Na₂SO₃+Na₂SO₄    d．SO₂+Na₂SO₄．

15．將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
	B．	最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
	C．	硫酸的物質的量濃度為2.5mol/L
	D．	鎂和鋁的總質量為9g