Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.7g羥基（-OH）中含有的電子數為N_A
• B． 6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混 合物含硫原子數為0.2N_A
• C． 標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9N_A對共用電子
• D． 標準狀況下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1N_A

Answer 1

分析 A．一個羥基（-OH）含有9個電子；
B．6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
C．標況下己烷的狀態不是氣體；
D．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A．一個羥基（-OH）含有9個電子，1.7 g羥基（-OH）物質的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有的電子數為0.9N_A，故A錯誤；
B．6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子數為0.2N_A，故B正確；
C．己烷在標準狀況下的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子；但是氯氣與水的反應中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于0.1mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，氯氣與水反應中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．