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14．下列物質屬于兩性氧化物的是（　　）

A．

CaO

B．

S02

C．

A1203

D．

A1（0H）3

13．我國自主研發制造的國產大型客機C919前不久在上海下線，C919的綜合監視電子系統是由無錫企業研發制造．電子監視系統的核心部件是其中的電子芯片．制備該電子芯片的材料是（　　）

A．

鋁

B．

硅

C．

碳

D．

鋼

12．研究SO₂、NO_X、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO_X），可利用甲烷和NO_X在一定條件下反應消除其污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₁=180.5kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）；△H₂=-113.0kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃=-889.5kJ•mol^-1
則NO₂與CH₄轉化成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式為2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-957kJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．一定溫度下密閉容器中反應有關數據如下表：

	NO	N2	CO2
起始濃度/mol•L-1	0.10	0	0
平衡濃度/mol•L-1	0.04	0.03	0.03

①判斷該反應達到平衡狀態的標志是abd（填字母）．
a．v_正（NO）=2v_逆（N₂）
b．N₂的濃度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO₂的體積分數不變
②若平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N₂、CO₂的濃度值比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₄^2-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等）制備ZnSO₄溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂[Zn（OH）₄]．
回答下列問題：
（1）濾渣1主要成分的化學式為SiO₂，濾液3中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）．
（2）濾渣1中加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺以便于轉化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）已知：K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20
①常溫下，當溶液中加入NaOH溶液使pH=11時Zn（OH）₂開始溶解，此時溶液中c（Cu²⁺）/c（Fe³⁺）為5.0×10¹⁴．Zn（OH）₂溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
②常溫下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH．金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點
B．c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等
C．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
（4）工業上由ZnSO₄與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO₄）．在鋅鋇白中滴加CuSO₄溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產生．原因是ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）（用離子方程式表示）．

10．（1）一定溫度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨水中存在的主要溶質微粒是NH₃•H₂O．
已知：a．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈堿性，NH₄HCO₃溶液中量濃度最大的離子是NH₄⁺．
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-．
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣c．
A．鹽酸多         B．H₂A多           C．一樣多            D．無法確定
④將0.1mol•L^-1H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的鹽酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	①和②混合溶液中：c（H+）不變
	B．	①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	②和③混合溶液中：溶質只有NH4Cl
	D．	③和④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯堿工業中NaOH的溶液在陽極區產生
	B．	電解精煉銅時，陽極質量的減小等于陰極質量的增加
	C．	鐵制品表面鍍鎳時，鍍件做陽極
	D．	電解法制鋁的過程中需不斷補充陽極材料（石墨電極）

7．下列關于工業合成氨的敘述正確的是（　　）

	A．	合成氨工業溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產率
	B．	使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，但對化學平衡狀態無影響
	C．	合成氨生產過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率
	D．	合成氨工業中為了提高氫氣的利用率，可適當增加氫氣濃度

6．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若X為Fe，Y為Cu，則鐵為正極
	B．	若X為Ag，Y為Cu，則電流表的指針不發生偏轉
	C．	若X為Cu，Y為Zn，則鋅片發生還原反應
	D．	若X為Fe，Y為C，則碳棒上有紅色固體析出

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
	B．	氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
	C．	銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	D．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓