Question

6．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）

• A． 若X為Fe，Y為Cu，則鐵為正極
• B． 若X為Ag，Y為Cu，則電流表的指針不發生偏轉
• C． 若X為Cu，Y為Zn，則鋅片發生還原反應
• D． 若X為Fe，Y為C，則碳棒上有紅色固體析出

Answer 1

分析 A、若X為Fe，Y為Cu，此時活潑金屬作負極；
B、在原電池中會產生電流，注意金屬的吸氧腐蝕原理；
C、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應；
D、若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu．

解答 解：A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；
B、若X為Ag，Y為Cu，則會發生金屬的吸氧腐蝕，會產生電流，故B錯誤；
C、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應，故C錯誤；
D、若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負極發生氧化反應，電子由負極經外電路流向正極，題目難度不大．