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16．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

	A．	銅片表面發生氧化反應		B．	電子從銅片流向鋅片
	C．	電流從鋅片流向銅片		D．	鋅片為負極銅片為正極

分析形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，結合電子流向和電流流向分析解答．

解答解：A．銅作正極，H⁺在銅極上得電子，發生還原反應，故A錯誤；
B．電子從負極流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯誤；
C．原電池中電流從正極流向負極，即從銅片流向鋅片，故C錯誤；
D．鋅失電子作負極，銅活潑性比鋅弱，Cu作正極，故D正確；
故選D．

點評本題考查了原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件以及原電池的工作原理，側重于考查學生的分析能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ•mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1
則SO₂催化氧化反應中，每生成l mol SO₃（g）的焓變為-98.5kJ•mol^-1
①甲圖是SO₂催化氧化反應時SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O₂表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（2）為研究SO₂催化氧化時溫度對SO₂平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數為SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%）使之發生反應，在10l kPa下達平衡，得以下數據：

溫度/℃	500	525	550	575	600
平衡轉化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根據上述數據，575℃達平衡時，SO₃的體積分數為5.8%（保留一位小數）．
（3）①如果相同物質的量的SO₂與NH₃溶于水，發生反應的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=cd（填序號）．
a．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃） b．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
c．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃） d．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②工業上用足量氨水吸收硫酸工業廢氣，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液一定存在的陰離子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和陰離子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的化學式：BMgCl₂ CNa₂CO₃
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質的陽離子恰好完全沉淀的離子反應方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質之間的轉化都能一步實現的是（　　）

	A．	Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃		B．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAl（OH）₄
	C．	N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂		D．	S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向 NaOH 溶液中通入過量 C0₂：20H^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
	B．	電解氯化鎂溶液：2C1^-+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+20H^-
	C．	向 H₂0₂ 溶液中加入 Mn0₂：2H₂0₂+4H⁺+Mn0₂=0₂↑+Mn₂++4H₂0
	D．	向KAl（SO₂）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba₂++40H^-=A1O₂^-+2BaS0₄+2H₂0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

有電解裝置如圖所示．圖中A裝置盛1L 2mol/L AgNO₃溶液．通電后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色，電解一段時間后試回答：
①E極名稱為負極．
②A中發生反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
③在B中觀察到的現象是Cu電極變細，溶液顯藍色，石墨電極處產生氣泡．
④室溫下，若從電解開始到時間 t 時，A和B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其它副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環．下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時左側的電解質儲罐中的離子總濃度增大
	B．	放電時負極的電極反應式為 Zn-2e^-═Zn²⁺
	C．	充電時電極a為電源的負極
	D．	陽離子交換膜可阻止 Br₂和Zn 直接發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是（　�。�

A．

Cu+H₂SO₄（濃）

B．

Cu+HNO₃（濃）

C．

Fe+H₂SO₄（濃）

D．

C+H₂SO₄（濃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若X為Fe，Y為Cu，則鐵為正極
	B．	若X為Ag，Y為Cu，則電流表的指針不發生偏轉
	C．	若X為Cu，Y為Zn，則鋅片發生還原反應
	D．	若X為Fe，Y為C，則碳棒上有紅色固體析出

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