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4．關于化學式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	配位體是Cl-和H2O，配位數是8
	B．	中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
	C．	內界和外界中的Cl-的數目比是1：2
	D．	在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（　�。�

	A．	反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后[Cu（H2O）4]2+的數目不變
	B．	沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
	C．	向反應后的深藍色溶液中加入乙醇，不會產生任何現象
	D．	在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

2．在能源日趨緊張的今天，科學工作者一直在研究如何提高現有化石能源的利用率，同時尋找開發清潔可再生能源．常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設計燃料電池等．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤氣化反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的焓變△H=：+131.5kJ•mol^-1．
（2）煤通過直接或間接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa時，16g CH₃OH完全燃燒生成CO₂和液態水時放出熱量363.26kJ則CH₃OH燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料電池的能量轉化率可高達85%～90%，如圖為氫氧燃料電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是化學能轉變為電能，在導線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．
②負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．

1．有電解裝置如圖所示．圖中A裝置盛1L 2mol/L AgNO₃溶液．通電后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色，電解一段時間后試回答：
①E極名稱為負極．
②A中發生反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
③在B中觀察到的現象是Cu電極變細，溶液顯藍色，石墨電極處產生氣泡．
④室溫下，若從電解開始到時間 t 時，A和B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況），若電解過程中無其它副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為2．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護
	B．	用銅作電極電解稀硫酸，發生反應：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	C．	某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負極
	D．	某可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度小

19．相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是（　�。�

A．

Zn與硫酸銅

B．

Cu與硝酸

C．

Mg與鹽酸

D．

Al與氫氧化鈉

18．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，為節約原料和防止環境污染，宜采用的方法是（　�。�

	A．	Cu+HNO3（�。�→Cu（NO3）2
	B．	Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
	C．	Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$→_{加熱}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

17．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是（　�。�

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①⑤⑥

D．

②③④

16．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	銅片表面發生氧化反應		B．	電子從銅片流向鋅片
	C．	電流從鋅片流向銅片		D．	鋅片為負極銅片為正極

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池是將電能轉變為化學能的裝置
	B．	原電池陽極發生氧化反應
	C．	電解池陰極發生還原反應
	D．	電解池的陰極連接電源正極