Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護
• B． 用銅作電極電解稀硫酸，發生反應：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• C． 某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負極
• D． 某可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度小

Answer 1

分析 A、錫的金屬性小于鐵、鋅的金屬性大于鐵，所以鍍層破損后?形成原電池，鍍錫鐵更容易被腐蝕；
B、金屬銅是活潑電極，電解硫酸溶液在陰極上是硫酸中的氫離子發生得電子的還原反應；
C、在原電池中，發生失電子氧化反應的電極是負極；
D、正逆反應的活化能大小是相同的．

解答 解：A、鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后，鐵和錫、鐵和鋅構成了原電池，其中鍍錫的鐵桶中，鐵為原電池的負極，更容易被腐蝕，故A錯誤；
B、用銅作電極電解稀硫酸，金屬銅是活潑電極，電解硫酸溶液在陰極上是硫酸中的氫離子發生得電子的還原反應，發生總反應為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C、原電池的電極材料分別為Mg和Al，若是氫氧化鈉作電解質，此則Mg不做負極，做正極，故C錯誤；
D、可逆反應升高溫度，吸熱方向化學反應速率增大程度大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及金屬的腐蝕和防護、電解池的工作原理以及原電池的構成、溫度對反應速率的影響等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．